化学第二单元我们周围的空气课题1空气（第一课时）教学目的：1、掌握“空气里氧气含量的测定”实验的原理、装置、步骤、现象、结论。2、记住空气的主要成分。教学重难点：“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析。教学过程：引入：我们生活中空气中，没有空气就没有生命。请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？一、空气是由什么组成的1、拉瓦锡“测定空气里氧气含量”实验指导学生看书3分钟，回答下列问题：(1)拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的?(2)拉瓦锡的实验中发生了哪两个化学变化？仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。2、“测定空气里氧气含量”实验演示[实验2-1]，介绍仪器名称，装置原理，操作操作顺序，注意事项。边做实验边提出观察的注意点，并提出问题让学生思考：(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？(4)该反应的实验原理是什么？(5)通过该实验得出的结论是什么？实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：(1)集气瓶内水的作用是什么？(2)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？(3)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？(4)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？(5)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？(6)若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢？上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质？(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？(8)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?1、思考问题，回答：(1)玻璃钟罩内汞液面上升了1/5体积；(2)汞和氧气加热后生成氧化汞；氧化汞加热后生成汞和氧气。(可用文字表达式表示)观察实验后回答：(1)空气；(2)产生大量白烟。(3)水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。(4)原理：磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5(5)结论：氧气约占空气体积的1/5体积。学生讨论思考5分钟后回答：(1)一是防止热的生成物溅落炸裂瓶底；二是为了吸收生成的白烟。P2O5易溶于水，可以使实验现象更接近理论值。(2)使瓶内的氧气全部参加反应。(3)防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。(4)因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。(5)燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。(6)可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡。难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。(7)有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。(8)①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。3、空气的成分指导学生看书，指出是体积分数，并要求学生2分钟内背出。引导学生总结归纳本课题的主要知识。1、要求学生用5分钟完成课堂练习并及时归纳。2、布置任务：让学生回家做用蜡烛、水杯、碗、水等测空气中氧气含量的实验。课堂练习：1、空气中氧气与氮气的体积比约为()A、4：1B、1：4C、1：5D、4：52、2004年人类对火星的探索取得了重大突破，如图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是()A、火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B、火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C、火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D、火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体3、有关实验室用燃烧红磷的方法测定空气中氧气体积分数的说法，错误的是()A、选红磷作为反应物是因为它是固体状态B、该实验是利用化学反应后装置内外的压力差造成水位上升，并以此确定氧气的含量C、红磷必须过量D、该实验还可说明空气中的其它成分不与红磷反应4、小浩同学设计了如右图所示的装置，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量。试猜想一下：(1)他将观察到哪些现象？(2)这个实验除了可以得到氧气占空气体积的的结论外。还可以得出有关氮气性质的哪些结论？(3)如他得到的结果中氧气含量小于理论值，试着帮他分析...
