四、常见数据处理型题例1（1996-22）已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是【错解】①A，②B，③D。【评析】以两次蒸发掉水的质量之差、两次析出溶质的质量之差为突破口，根据溶解度的定义求解。已知t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；蒸发cg水并恢复到t℃时，析出溶质m2g。这两次析晶都是在不饱和溶液变成饱和溶液之后出现的，可以推知：当蒸发（b-c）g水时，可析出晶体（m1-m2）g，根据溶解度定义，可列式：溶质溶剂（m1-m2）g（b-c）gsg100g思维敏捷的同学可根据析晶后的溶液是饱和溶液，所以根据差值——两次蒸发水的差值（b-c）和析出溶质的差（m1-m2），便可在选项中找到答案C。出现①、②、③误区，主要是审题时，没有注意题干中标有加重号“·”的三个字“不饱和”。不知道原溶液蒸发bg水或cg水时，其中有一定量的水蒸发掉，方可使不饱和溶液变成饱和溶液，余下的另一定量的水蒸发才会析出m1g或m2g溶质。误选A．者，是由于错误列式：溶质溶剂误选B者，是由于错误列式：溶质溶剂误选D者，是由于错误列式：溶质溶剂【正确答案】C。例2（1997-25）X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+，bYn+，cZn-，dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m【错解】①A，②B，③C。【评析】解决问题的突破口是“四种离子的电子层结构相同”，据此列式，并按各选项等号左边的要求，进行移项处理，便可导出答案。根据aXm+，bYn+，cZn-，dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数）可列式：a-m=b-n=c+n=d+m按各选项等号左边的要求分别列式，可得：（1）a-c=m+n，排除A选项（2）a-b=m-n，排除B选项（3）c-d=m-n，排除C选项（4）b-d=m+n，D选项是本题的答案。出现①错解，是由于误把a-c=m+n，写成了a-c=m-n所致。出现②错解，是由于误把a-b=m-n，写成了a-b=n-m所致。出现③错解，是由于误把c-d=m-n，写成了c-d=m+n所致。【正确答案】D。例3（1998-8）反应4NH3（气）+5O2（气）==4NO（气）+6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO∶0.001mol·L-1B．H2O∶0.002mol·L-1C．NH3∶0.002mol·L-1D．O2∶0.00125mol·L-1【错解】①C，②漏选D。【评析】审题时注意三点：第一，所给化学反应式中各物质的系数比。第二，密闭容器的容积为2L。第三，求的是“平均每秒钟浓度变化正确的是”，需将分钟变成秒。然后根据NH3平均每秒钟浓度变化，推算NO，H2O，NH3，O2的平均每秒钟浓度变化是否正确。答案。通过观察4NH3与4NO，可知NO为0.001mol·L-1正确，故A是本题的答案。观察4NH3与6H2O，可知H2O为0.002mol.L-1不正确。观察4NH3与5O2，可知O2为0.00125mol·L-1正确，是本题的另一个答案。出现①错解，是由于忽略了容积为2L所致。出现②错解，是由于不冷静和思维的严密性不够所致。【正确答案】A，D。例4（1998-19）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率A．等于p％B．大于p％C．小于p％D．无法判断【错解】C。【评析】边审题，边在草稿纸上记录：①V甲＝V乙，②分别充有等物质的量的SO2和O2，③温度相同，④发生反应2SO2+O22SO3，其特点是正反应是气体体积缩小的反应。达到平衡过程中：要走出误区，必须抓住关键：①甲等容，乙等压，②SO2与O2生成SO3的反应是气体体积缩小的反应。据此，甲容器内压强减小，乙容器内压强不变，结果是乙容器内压强比甲容器内压强大，导致乙容器中SO2的转化率比甲容器中SO2的转化率大，即大于p％。【正确答案】B。例5（1998-23）在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）==4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学...
