问题索引1.你是通过什么记住常见化学物质的溶解性的？2.我们用什么物理量来描述物质溶解性的强弱？溶解性表溶解度S3.“不溶”是一点都不溶吗？不存在“绝对不溶”的物质4.溶液中银离子和氯离子的反应能进行到底吗？不能Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)溶解沉淀溶解度:在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S溶解度与溶解性的关系：20℃时溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性易溶可溶微溶难溶溶解曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利难难难难难难难难难难难难难难溶解过程中的动态平衡难溶电解质的溶解平衡考纲要求：1、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡；2、能运用溶度积常数进行简单的计算AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀一、难溶电解质的溶解平衡1．概念在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态。沉淀沉淀沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀固体质量、溶液中离子浓度保持不变。固体溶解溶解平衡析出晶体2、沉淀溶解平衡的表示方法：AgCl（S)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意：不表示电离平衡AgCl=Ag++Cl-强电解质电离方程式写出下列难溶电解质的溶解平衡方程式：硫化银、氢氧化亚铁、碳酸钙AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)3．特征(1)逆：(2)动：(3)等：(4)定：(5)变：动态平衡，v溶解和v沉淀均不为零v溶解=v沉淀可逆过程当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶物本身的性质2、外因：①温度：加水稀释，平衡向方向移动；②浓度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。温度升高，向方向移动；③加入难溶物：平衡移动，离子浓度③外加试剂：同离子效应：离子反应效应：增大离子浓度，平衡向方向移动【合作探究1】影响平衡移动的因素（外因）遵循平衡移动原理二、影响沉淀溶解平衡的因素加入与离子反应物质，平衡向方向移动【实验探究】（1）取2mLNaCl饱和溶液于一支试管中，加入少量NaCl晶体，充分震荡后，看晶体是否溶解；（2）取2mLNaCl饱和溶液，滴加1~2滴浓盐酸，观察现象；2、外因：①温度：加水稀释，平衡向方向移动；②浓度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。温度升高，向方向移动；③加入难溶物：平衡移动，离子浓度③外加试剂：同离子效应：离子反应效应：加入与离子反应物质，平衡向方向移动增大离子浓度，平衡向方向移动影响平衡移动的因素（外因）遵循平衡移动原理二、影响沉淀溶解平衡的因素溶解溶解不不变沉淀溶解改变条件移动方向银离子浓度氯离子浓度氯化银质量升高温度加水加入硝酸银固体加入氯化钠固体加入氯化银固体AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀正向正向逆向逆向不移动增大增大减小不变不变减小增大增大增大增大增大减小减小不变不变【合作探究1】三、溶度积常数（简称溶度积）1、定义难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其离子浓度的系数次幂的乘积为一个常数，叫做溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。２.表达式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。Ag2CrO4(s)Fe(OH)3(S)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)2Ag+(aq)+CrO4-(aq)Ksp=C2(Ag+)·C(CrO42-)Ksp=C(Fe3+)·C3(OH-)Fe3+(aq)+3OH-(aq)３、意义：一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。化学式溶度积AgCl1.8×10－10AgBr7.7×10－13AgI8.51×10－16３、意义：一定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。４、特点：和其他平衡常数一样，Ksp只与温度有关，温度一定时，Ksp不变。化学式溶度积AgCl1.8×10－10AgBr7.7×10－13AgI8.51×10－16Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度积常数的计算1.利用Ksp判断离子混合时是否有沉淀生成。4.Ksp和溶解度的换算。3.计算难溶电解质饱和溶液中的离子浓度和PH.2.判断离子沉淀先后顺序。1.利用Ksp判断离子混合时是否有沉淀生成。Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)1、Qc>Ksp时溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。2、Qc=Ksp时溶液为饱和溶液，处于平衡状态3...
