2011年中考化学单元基础达标练习题我夯基我达标1.(2010云南昆明中考)对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和思路解析：对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。答案：D“法轮功”演讲会上说他可以用气功将水（由氢、氧元素组成）变成石油（由碳、氢、氧元素组成）。这当然是弥天大谎。请你用化学知识来批驳李洪志的这一说法是伪科学的______________。思路解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。答案：根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类不变，元素的种类也不变，不可能把水变成含有碳元素的石油。3.(2010江苏南京江宁模拟)以下叙述正确的是（）C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律思路解析：由不同种元素组成的物质不一定是化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物质量守恒定律指的是反应前后原子种类相同，原子数目没增减，原子质量相同。答案：C4.根据质量守恒定律解释下列问题：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。解答：(1)镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。2Mg+O22MgO显然，依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。(2)依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量应等于各生成物质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，可以自由逃逸到空气中去，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。5.在化学反应A+B====C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD时，参加反应为A的质量为_________。思路解析：A+B====C+D5g10g13gX=2gM4g答案：10g我综合我发展洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。思路解析：该说法违反科学之处有两点：（1）金属单质不是由分子构成的，而是由原子直接构成的。根本不存在铝分子、铜分子、金分子。（2）由质量守恒定律可知在化学反应里，元素的种类不发生改变。所以，铝根本不会变成铜和金。7.图5-1形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）图5-1∶1∶∶1∶2∶1∶∶1∶3思路解析：此题主要考查质量守恒定律和识图能力。反应前有4个A分子和1个B分子，反应后变成2个C分子和1个A分子，说明A分子没有完全反应。即3个A分子和1个B分子完全反应，生成2个C分子，因此该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3∶1∶2。答案：B我创新我超越8.铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？（3）怎样防止铜生锈？思路解析：此题重在考查“化学反应前后，元素的种类不变”这条规律，同时也考查了同学们的生活经验和分析、解决问题的能力。隔绝空气和水，不满足铜生锈的条件，铜也就不会生锈了。答案：（1）不正确；因为铜、氧气、水中没有碳元素，而“铜绿”中有碳元素，不符合“化学反应前后，元素种类不变”的规律...
