车云霞第1集化学概论——原子结构（一）原子中的基本粒子：中子质子原子核电子原子19世纪末物理学上的三大发现：X射线、放射性、电子。中学所接触的：1.卢瑟福的原子行星模型；2.氢原子光谱；3.普朗克的量子论；4.爱因斯坦的光子学说；5.波尔假说（波尔理论）；6.微观粒子的波粒二象性；7.海森堡不确定原理。卢瑟福——粒子穿透金属箔实验里德宝公式：)11(12221nnR，其中R是里德宝常数。氢原子光谱的特征：1.不连续的线状光谱，从红外到紫外区呈现多条具有特征波长的谱线。2.从长波（红外区）到短波（紫外区），谱线间的距离越来越小，表示n值越来越大，波长越来越短，频率越来越高，能量也越来越高。一个电子的电量：C1910602.1第2集化学概论——原子结构（二）波尔假说：原子中的电子只能在符合一定量子化条件的固定的轨道上绕核运动。电子在一个轨道中运动的角动量mvr必须是h/2的整数倍，即2/nhmvr。波尔假说成功之处：激发态原子为什么会发射出光射线；氢光谱线波长的不连续性；验证了里德宝公式（说明了氢光谱线频率的规律性）；首次提出了n是能级的概念。波尔假说的缺陷：未能完全冲破经典物理的束缚；波尔理论解释不了多电子原子的光谱和氢光谱的精细结构等问题。电子的波粒二象性：mvhph//不正确原理：不确定原子对宏观物体不起作用，放映了微观粒子的运动特征，不能用经典力学的方法去处理微观粒子。第3集化学概论——原子结构（三）原子结构三大问题：1、核外电子的运动状态。2、核外电子的排布。3、原子的电子层结构和周期系。1薛定谔方程——微粒的波动方程：得到的不是具体的数，是包括三个参数（n,l,m）和三个变量（,,r）的一个参数式：mlnr,,),,(。n,l,m称为量子数，它们决定着波函数某些性质的量子化情况。有合理的解的函数式叫做波函数。径向分布图是指电子在原子核外距离为r，厚度为r薄层球壳中出现的概率随半径r变化时的分布情况。2波函数的空间图像第4集化学概论——原子结构（四）由波函数（电子在原子核外运动的状态）的径向分布图可以看出1.核外电子是按层分布的；2.当主量子数相同时，ns比np多一个离核较近的峰，np比nd多一个离核较近的峰，这些离核较近的峰都伸到（n-1）各峰的内部，而且深入内部的程度各不相同的，电子在核附近出现的机会：ns>np>nd>nf因为4s电子，它有小峰靠近原子核，所以造成4s电子的能量比3s的能量要低。电子概率的径向分布图1.电子概率的径向分布图表示了电子在整个空间出现的概率随半径变化的情况，放映了核外电子概率分布的层次性。2.电子概率的径向分布图放映了核外电子概率分布的穿透性。电子云的角度分布图三个问题：1.原子轨道的角度分布图（即波函数）；2.电子云的角度分布图；3.原子轨道和电子云的角度分布图的比较。（重点）三个量子数n,l,m确定一个原子轨道。第5集化学概论——原子结构（五）电子云的角度分布l=0的状态即为s态（上图）原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的比较（重点）结构化学里面的电子云的黑点图：等密度曲线图：界面图：网格立体图：原子轨道轮廓图：主量子数n是决定电子层数的。用它来描述原子中电子出现概率最大的区域离核的远近。主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。（ｎ为不等于０的正整数）单电子原子（或类氢离子）：原子核外只有一个电子的原子或离子。单电子原子（或类氢离子）的性质：电子能量只与主量子数n有关，n值越大，电子的能量越高。第6集化学概论——原子结构（六）多电子原子的性质：核外电子既与ｎ有关，又与ｌ有关，又取决于ｎ和ｌ的取值。不能只取决于ｎ值的大小。角量子数（副量子数）ｌｌ的取值范围：对于给定的ｎ值，ｌ只能取小于ｎ的整数值。角量子数ｌ与多电子原子中的电子能量有关：即多电子原子中电子的能量不仅与主量子数ｎ有关，还与角量子数ｌ有关。磁量子数ｍ磁量子数ｍ是决定原子轨道或电子云在空间的伸展方向。简并轨道第７集化学概论——原子结构（七）精密观察强磁场存在下的原子光谱，每一条谱线实际是由靠得很近的两条谱线组成的。原子中每个电子的运动状态需要用ｎ，ｌ，ｍ，sm四个量子数来描述。（对比：三个量子数n,l,m确定一个原子轨道。）主量...
