1/2课时3微粒之间的相互作用力（3）学习目标1．掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2．掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3．了解氢键及其对物质物理性质的影响。能用分子间作用力解释常见事实。【课堂互动】【你知道吗】CO2分子是如何形成的？CO2分子又是如何结合成二氧化碳气体的？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力1．定义：间存在着将的作用力，这种作用力称为分子间作用力。【你知道吗】（1）氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么？（2）干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而CO2二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为什么？【问题解决1】（1）对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的是，而不破坏其，不会产生；而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了，产生了，因此可通过的方法，来判断化合物是否是离子化合物。（2）干冰气化时所克服的是，而CO2气体分解所要克服的是，以上事实说明与是两种强度不同、作用对象不同的作用力。【整理归纳】2．分子间作用力的特点（1）存在于由构成的物质中（常见由分子构成的物质有。）（2）作用力弱(比弱的多)（3）分子间作用力被破坏时不影响的结构。（4）分子间作用力主要影响由分子构成的物质的性质，化学键主要影响物质的性质。3．分子间作用力的种类分子间作用力包括和。【问题解决2】共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘E.氖气【问题解决3】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.烧碱熔化B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化氢溶于水【问题解决4】下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是（）A.GeCl4B.SiBr4C.CCl4D.NaCl【交流讨论】卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见下表。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1）卤素单质的熔、沸点有怎样的变化规律？（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？物质F2Cl2Br2I2相对分子质量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.42/2【整理归纳】4．影响分子间作用力大小的因素（1）对于由分子构成的物质，若组成和结构相似，越大，则越大，熔沸点。（2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布等，都会对范德华力产生影响。【交流讨论】请预测下列几组物质的熔沸点高低。①H2O、H2S、H2Se⋯⋯；②HF、HCl、HBr、HI；③NH3、PH3、AsH3⋯⋯；结论：。H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点高。请同学们阅读课本《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识【整理归纳】二、氢键1.形成条件：由已经与得电子能力强的原子（F、O、N等）形成共价键的氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子（如F、O、N）形成的分子之间。如H2O、HF、NH3等分子间易存在氢键。2.氢键的表示方法X—H···Y。其中X、Y的条件是。3.氢键是一种，这种作用比化学键，但比范德华力；【问题解决5】（1）请解释物质的下列性质①NH3极易溶于水②氟化氢的熔点比氯化氢的高（2）水的物理性质十分特殊，我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。4.氢键对物质性质的影响（1）对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点。（2）对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度。二、化学键、氢键、范德华力比较表：存在强弱.性质影响化学键分子间作用力（不属于化学键）氢键（一般较范德华力稍）【问题解决6】下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是A．水比硫化氢气体稳定B．水的熔沸点比硫化氢的高C．氯化氢气体易溶于水D．0℃时，水的密度比冰大【问题解决7】4．下列说法不正确的是A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸...
