主干知识梳理可逆反应定冬相同条件卜，既能向正反应方向进行，同IIInJ逆反应方向进行的反应。r-（①反应物和牛成物同时存在。竝②任一反应物的转化率尘土10（）%。I③化学反应方程式中用连接。2．化学平衡状态——化学反应的限第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位1•了解化学反应的可逆性。2•了解化学平衡建立的过程。3•理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。（咼频）4.了解平衡状态的标志。（咼频）考基•教材梳理I1．可逆反化学平衡状(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例）浓度f增人反应物浓度或减小4二成物浓度，平衡I移动；减小反应物浓度或增人牛成物浓度，\逆向移动。亶一对于反应前后气体分子数不等的反局「增人，平衡向气体分子数她小的方向移动;减小丿卡1平衡向气体分子数增人的方向移动。若反应IR休介「数和等.凶少床皿平衔不移动催化剂一加入催化剂,不能使平衡发生移动2．平衡移动方向与反应速率的关系（1）0（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动。（2）v（正）±v（逆），平衡不移动。（3）0（正）＜v（逆），平衡向逆反应方向移动。3．勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。基础知识验收1.易误诊断（正确的打“V”，错误的打“X”）。点燃电解（1）2H2+O2=2H2O和2H2O=2H2t+02f是可逆反应（）（2）化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关；）（3）当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等（）(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1mol比、3molH2和2molNH3，当反应达平衡时，两平衡状态相同()(5)只要呎正)增大，平衡一定正向移动()(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动()(7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等()(8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大()(9)若平衡发生移动，则P和P一定改变，同理P、o改变，平衡一定移正逆正逆动()(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动()【答案】(1)X(2)X(3)X⑷V(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)V2.对于可逆反应M+2NQ达到平衡时，下列叙述中正确的是。A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.反应已经停止C.M、N全部生成QD.反应混合物中各组分的浓度不再变化E.P正(M)=P逆(N)正逆F.P正(M)=P逆(Q)正逆【答案】DF3.一定条件下C(s)+H2O(g)&、CO(g)+H2(g)AH>0，其他条件不变，改变下列条件：(1)增大压强，正反应速率、逆反应速率，平衡移动；(2)升高温度，正反应速率、逆反应速率，平衡移动；(3)充入水蒸气，反应速率，平衡移动；(4)加入碳，反应速率，平衡移动；(5)加入催化剂，反应速率，平衡移动。【合案】⑴增大增大逆反应方向(2)增大增大正反应方向(3)增大正反应方向(4)不变不(5)增大不•化学平衡的5大特征：逆—动—等—定—变。•'化学平衡的两种标志：(1)v=v；(2)组成不变。正逆影响平衡的3种外界条件：(1)浓度：c增大，正向移动；反(2)压强：p增大，气体分子数少的方向移动;(3)温度：T升高，吸热方向移动。•平衡移动与v、v关系的3种情况:正逆(1)v>v，正向移动正逆⑵v=v，不移动正逆(3)v正逆v（Y丿逆的化学计量数之比现象上各组分的质量（物质的量）分数不变各组分的浓度不变各组分的气体体积分数不变反应物的转化率不变2．不同条件下的平衡状态的判断装置及反应特征下列量不变，才一定是平衡状态下列量不变，不一定平衡N2(g)+3H2(g)、2NH3(g)恒温恒容心Mn（总）、w、c、p、m（总）、p、V（总）N2(g)+3H2(g)、2NH3(g)恒温恒压V（总）、n（总）、w、c、p、Mp、m（总）I2(g)+H2(g)、2HI(g)恒温恒容w、cn（总）、m（总）、p、p、V（总）%-I2(g)+H2(g)、2HI(g)恒温恒压w、cn（总）、m（总）、p、p、V（总）说明：n（总）：混合气体的总的物质的量":组分的百分含量c：气体的浓度p:混合气体的密度p:容器内的压强M：混合气体的平均...
