分1等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。【重点难点】等效平衡的判断。【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1)AV^O,恒温恒容，极值等量即等效。(2)AV^O,恒温恒压，极值等比即等效。(3)AV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。AV工0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。二、等效平衡举例1、AVM0,恒温恒容，极值等量即等效。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol,O2为lmol,和①中2molSO2、lmol02完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。或将①中2molSO2、2分等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)1molO2按计量系数折算为生成物S03,也是2mol,相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即AV^O。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中相同物质物质的量都相等，则两平衡等效。2、AVH0,恒温恒压，极值等比即等效。2SO2(g)+O2(g)12SO3(g)①2mol1mol0②001mol分析：将②中lmolSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，分别为lmol和0.5mol，物质的量之比2：1,与①中SO2和O2物质的量之比2：1相等，①和②达到平衡之后就是等效平衡。规律：定温、定压条件下，反应前后气体总体积变化或不发生变化的反应，即AV=0或AV工0。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。3、AV=0,恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效H2(g)+I2(g)'2HI(g)①2mol2mol0②002mol将②中2molHI按计量系数折算成反应物H2和I2，分别为lmol，物质的量之比1：1，与①中H2和I2物质的量之比1：1相等，也是等效平衡。规律：定温、定容条件下，反应前后气体总体积不发生变化的反应，即AV=0。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。三、如何判断两个平衡是等效平衡1、定温、定容条件下，反应前后气体总体积发生变化的反应，即AV工0。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中相同物质物质的量相等，则两平衡等效。2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③1mol0.5mol1mol④0.5mol0.25mol1.5mol3也(g)+I2(g)—①2mol2mol②00③00④0.5mol0⑤0.35mol0.35mol⑥amolbmol2HI(g)02mollmoll.5moll.3molcmol等效平衡专题（知识点+经典例题讲评）⑤0.7mol0.35mol1.3mol⑥amolbmolcmol⑦2mol1mol2mol①②③④⑤均为等效平衡，⑦与①②③④⑤不是等效平衡。若⑥和①也是等效平衡，则a、b、c关系：a+c=2,b+0.5c=l,a=2b。两个平衡等效的特征：两平衡混合物种中同一物质浓度相同、物质的量相同、百分含量相同。2、定温、定容条件下，反应前后气体总体积不发生变化的反应，即AV=O。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。④和①②③⑤不是等效平衡，①②③⑤都是等效平衡。若⑥和①是等效平衡，则a、b、c的关系：（a+0.5c）：（b+0.5c）=1：1。两个平衡等效的特征...
