山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 原电池学案 鲁科版选修4VIP免费

山东省泰安市肥城市第三中学高中化学原电池学案鲁科版选修4【学习目标】1、以铜—锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。2、通过电子的得失书写电极反应和电池反应。【学习重点】原电池原理【学习难点】电极反应和电池反应【课型】复习课【复习回顾】【合作探究】一、原电池原理1、原电池形成的条件2.铜锌原电池工作原理（电解质溶液为CuSO4）：电极电极材料电极反应反应类型离子的流向电子流动方向观察到现象负极正极[小结]正极、负极的判断（1）依据原电池两极材料：____________作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；________________________________________作正极。（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_______流向_______；电子则学习指导由________经外电路流向原电池的________。（3）根据内电路离子迁移方向：_______流向正极，_________流向负极。（4）根据原电池中反应类型：正极：____电子，发生___________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：____电子，发生___________，现象是电极本身的消耗，质量减小。4、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；②用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CUSO4溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱：（3）理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(1)画出装置图。（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式。[交流与研讨]1、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理2、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入氢气和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。（1）该电池中通氢气的铂丝为______极，发生的电极反应为_______________________________；总式：_______________________电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。[变式训练]若把上述“氢氧化钾溶液”变成“硫酸溶液”，各空怎样填？【当堂达标】1、原电池产生电流的本质原因是（）A、原电池中溶液能电离出自由移动的离子B、有两根导线将两个活动性不同的电极连接C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D、电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.下列关于原电池的说法正确的是（）A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置5．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a5．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：⑴通入氯气的电极是极（填“正”或“负”），电极反应式为：。⑵加入铝的电极是极（填“正”或“负”），电极反应式为：。⑶电子从极流向极（填“Al”或“Cl2”）6．若某装置中发生如下的反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，关于该装置的说法不正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．金属铜为电解池的阳极D．电解质溶液可能是硝酸溶液7、化学兴趣小组为了探索铝在原电池中的作用，设计一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向Al2Al，Cu稀...