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云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源第二课时导学案VIP免费

云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第一章 第二节 燃烧热 中和热 能源第二课时导学案_第1页
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云南省腾冲县第八中学导学案第一章化学反应与能量第二节燃烧热、中和热、能源(第二课时)【学习目标】知识与技能:了解中和热的定义;了解中和热的测定方法过程与方法:通过中和热的测定实验学习定量实验应注意的问题,体会中和热的含义情感、态度与价值观:体会实验在化学学习中的重要作用【知识回顾】燃烧热的定义:【学习过程】一、中和热1、定义:2、注意事项:(1)发生反应的溶液必须是;(2)反应生成的水必须是;(3)当强酸与强碱的稀溶液反应时,其中和热;可以用以下热化学方程式表示(4)若弱酸或弱碱参与中和反应,其中和热一般(5)中和热在表述时一般可以省略“-”号。如:稀盐酸与NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。3、燃烧热与中和热的区别与联系相燃烧热中和热能量变化ΔH不同反应物的量生成物的量点反应热的含义二、中和热的测定1、实验用品:2、实验原理:通过测定中和反应前后试剂温度的变化求算中和热为了计算简便,近似的认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同,并忽略实验装置的比热容。(1)盐酸的质量m1与NaOH的质量m2均取50g,反应生成溶液的比热容为4.18J/(g·℃),则该反应放出的热量为Q=(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ(2)中和热△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol3、实验中应注意的问题(1)尽量减少实验中的热量损失,如可采取以下措施(2)反应中一般取用的要稍过量;(3)反应过程中应以使反应物混合均匀;(4)实验最少应测定个数据【目标检测】1.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ/molB.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)==BaCl2(aq)+2H2O(1);△H=+114.6kJ/molC.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==BaCl2(aq)+H2O(1);△H=-57.3kJ/molD.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==BaCl2(aq)+H2O(1);△H=+57.3kJ/mol2.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,已知分别与1L0.1mol/L的NaOH溶液恰好反应的下列物质:(1)乙酸溶液;(2)浓H2SO4;(3)稀硝酸,恰好反应后放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ),则Ql、Q2、Q3的关系正确的是A.Q1=Q2=Q3B.Q1Q2>Q33.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518kJ/mol4.下列热化学方程式数学正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)5.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,求下列中和反应中放出的热量。(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。(2)用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应,放出____________kJ的热量。6.1.00L1.0mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为,表示该中和热的热化学方程式为。7.测量中和热可以采用如图所示的简易装置,50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满碎纸条的作用是;(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“偏大”、“偏小”或“相等”),所求中和热(填“偏大”、“偏小”或“相等”),简述理由:燃烧热能源第二课时答案【学习过程】一、1、在稀溶液中,...

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