《第2节元素周期律和元素周期表》课前延伸学案【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。3.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。4.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力【知识重点难点】元素周期表的结构及应用。【复习巩固】1.写出1——20号元素的原子序数、元素符号、名称。【自主预习】一、元素周期律1.原子序数是的序号，其数值等于原子核内的或。2.填写课本11页元素周期律初探的表格。3.在教材上画出12页中的3个图像。4.元素周期律的内容：。二、元素周期表1.通过元素周期表，可以了解关于、、、等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画一条虚线，虚线左侧是元素，右侧是元素。位于虚线附近的元素，既表现，又表现。2.在元素周期表中，称为周期，称为族。3.元素周期表有个横行，也就是个周期。周期的序数是，其中，称为短周期；称为长周期；第7周期尚未填满，称为。4.元素周期表中共有个纵列，其中第三个纵列称为Ⅷ族。第18列由。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为，因而这一族称为族。其余14个纵列，每个纵列为一族。5.元素周期表中第3～12列中的元素称为。包括了大部分的元素。所有过渡元素的单质都具有良好的。多数过渡元素的单质，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。6.对照课本后面元素周期表，找出每一周期所含元素种数。第一周期种，第二周期种，第三周期种，第四周期种，第五周期种，第六周期，第七周期未填满，目前有种，若填满是种。（注意镧系和锕系计算在内）。【自我检测】1.元素性质呈周期性变化原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2.某元素原子L电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价3.下列化合物中阴阳离子半径比值最小的是（）A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI（答案：1.C2.D3.C）【预习总结】【错因分析】【疑点解惑】《第2节元素周期律和元素周期表》课内探究学案【教师寄语】不为积习所弊，不为时尚所惑。【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。3.初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。4.通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力【知识重点难点】元素周期表的结构及应用。【教学过程】【自主学习】一、元素周期律1、1—18号元素的性质递变规律（1）原子序数：元素在元素周期表中的序号。原子序数===核外电子数2、根据在预习学案中所画课本P12的三个图像得到的结论是：（1）图像1得到的结论是。（2）图像2得到的结论是。（3）图像3得到的结论是。元素周期律的内容：。【活动探究】元素周期律的实质：。【巩固检测】1、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量2、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、MgNaB.NOFC.ArClSD.ClPSi【自主学习】二、元素周期表1、元素周期表的结构在元素周期表中，横行叫，纵列叫。在整个周期表中共有个横行，也就是个周期，其中1、2、3周期为周期，4、5、6周期为，第7周期为，共有个纵列，个族，个主族，个副族，1个0族，一个Ⅷ族。2、周期类别周期序数包括元素种数核外电子层数相关规律短周期123长周期456不完全周期73、族主族指由共同构成的族，符号为副族组成的族，符号为族序数通常用罗马数字表示。纵列序数123456789101112131415161718族序数按族分类相关规律【活动探究】16号元素在元素周期表中的位置可表示为--------；114号元素呢?4、碱土金属元素包括。【巩固检测】1.某含氧酸的化学式为HnRO2n+2,试判断R的最合理价态为（）A.+5B.+7C.+6D.+4...
