专题3.3含硅矿物与信息材料VIP免费

高温专题三第三单元含硅矿物与信息材料【教学目标】1、了解硅及其化合物的应用。2、了解硅的结构、性质、用途、存在及制备方法；了解二氧化硅的存在、性质和用途。3、了解水泥、玻璃、陶瓷三种常见的硅酸盐工业。【教学过程】【重点知识归纳】【例1】下列物质，不属于硅酸盐的是（）①正长石②高岭石③钢化玻璃④石英玻璃⑤水玻璃⑥单晶硅A、④⑥B、③④⑥C、①②③D、⑤⑥【例2】将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：（1）镁橄榄石（Mg2SiO4）。（2）高岭石[Al2Si2O5(OH)4]。【小结1】1、将硅酸盐的组成用氧化物的形式来表示一般原则：书写时，应将金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，且各氧化物之间要用“·”隔开。2、硅酸钠的用途：粘合剂、防腐剂、耐火材料硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3Na2SiO3＋HCl===H2SiO3＋NaCl【提问】碳酸与硅酸的酸性谁强？硅酸钠能否敞口放置于空气中？【阅读】3、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。[板书]（1）水泥主要原料主要设备反应条件主要性质黏土石灰石（石膏适量）水泥回转窑高温水硬性（2）玻璃：主要原料反应条件玻璃窑中发生的主要反应成分纯碱石灰石石英高温Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2======CaSiO3+CO2↑Na2SiO3CaSiO3SiO2普通玻璃的大致成分为Na2O·CaO·6SiO2。（3）陶瓷：主要原料生产过程反应条件高温△黏土混合→成型→干燥→烧结→冷却高温【例3】有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（）A、27：56：28B、3：4：1C、1：2：1D、27：4：1【例4】下列转化中，不能通过一步反应实现的是（）A、SiO2→Na2SiO3B、SiO2→H2SiO3C、Na2SiO3→SiD、Si→Na2SiO3【小结2】（阅读）一、硅：以化合态存在于自然界，在地壳中的含量居第二位。1、物理性质：熔沸点高，硬度大，半导体。2、化学性质：(1)常温下性质稳定。（2）Si+2F2====SiF4；Si+4HF====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2↑(3)加热时能与某些非金属反应：Si+O2===SiO23、硅的用途：制集成电路，晶体管，太阳能电池，变压器铁芯，耐酸设备等。4、硅的工业制法：工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。SiO2+2C=====Si+2CO↑（粗硅）Si+2Cl2======SiCl4硅的提纯SiCl4+2H2=====Si+4HCl二、二氧化硅：（酸性氧化物）物质二氧化硅（SiO2）二氧化碳（CO2）物理性质化学性质与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应存在存在于岩石中，硅石石英水晶硅藻土都含有SiO2空气用途光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件饮料、制碱用途：光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件二氧化硅的用途。存在：存在于岩石中，、、、都含有SiO2【课堂练习】1、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A、①②⑥B、全部C、①③④⑤D、②③⑥2、在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之为A、1∶3B、3∶1C、2∶1D、1∶23、不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（）A、盐酸B、Na2SiO3溶液C、浓硫酸D、氢氟酸4、为了除去下列各粉状混合物中的杂质（括号中为杂质），请选用下列提供的试剂和操作代号填入表内，并写出有关反应化学方程式。试剂：A、盐酸B、烧碱溶液C、氧气D、水E、二氧化碳F、不用任何试剂操作：a、燃烧b、高温灼烧c、过滤d、蒸发试剂含杂质的物质所加试剂主要操作化学方程式SiO2（CaCO3）CaCO3（SiO2）SiO2（Si）SiO2（H2SiO3）5、现将10.6gNa和SiO2的混合物一起投入64.6g水中，形成溶液，密度为1.50g/mL，并放出2.24L气体，试求：（1）混合物中的钠的含量？（2）所形成溶液的物质的量浓度？8．不能用磨砂塞的试剂瓶贮存的试剂是（）A．盐酸B．Na2SiO3溶液C．浓硫酸D．氢氟酸9．实验室熔化固体烧碱应选用的坩...