河南省夏邑县高级中学高中化学《分子晶体与原子晶体 （第1课时）》学案 新人教版选修3VIP专享VIP免费

河南省夏邑县高级中学高中化学选修三《分子晶体与原子晶体（第1课时）》学案学习目标1.了解分子晶体的概念及结构特点2.理解晶体类型与性质之间的关系3.了解氢键对物质物理性质的影响学习重难点1、分子晶体的结构特点2、氢键对冰晶体结构和性质的影响学习过程【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？【阅读与思考】教材P65-66，完成：一、分子晶体1．定义：________________________________2．构成微粒________________________________3．粒子间的作用力：________________________________4．分子晶体的物理特性（物理性质_____________________________5．属于分子晶体的物质有哪些？6．大多数分子晶体的结构特征⑴如果分子间作用力只是_________分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有____个紧邻的分子。⑵分子间还有其他作用力，如氢键水分子之间的主要作用力是___，在冰的晶体中每个水分子周围只有___个紧邻的水分子。【思考导学】干冰的晶体结构式怎样的？冰晶体的结构式怎样的？冰晶体的结构对其密度有什么影响？7.典型的分子晶体干冰的结构模型冰的结构模型（1）干冰①每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有____个。②每个晶胞中有_____个CO2分子，____个原子。（2）冰①水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是__________。②由于_______的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。【思考讨论】①所有的分子晶体中都存在化学键？②冰融化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？【资料卡片】P67【科学视野】P67【思考讨论】①分子晶体的熔、沸点有什么特点？②分子晶体熔、沸点高低的判断方法【课堂练习】1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（）。A、Cl2>I2B、SiCl4>CCl4C、NH3CH3(CH2)2CH33.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl44.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是()A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”5.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为720【课后作业】1.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是()A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力2.支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水3.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都是由分子构成⑤液态时不导电，其中一定正确的是A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤4.下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D，⑥⑤④③②①5.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm36.下列叙述不正确的是()A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中一定存在共价键D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定7.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键B．分子间作用力C．分子间的距离D．分子内共价键的键长