陕西省延长县中学高一化学必修1导学案：氧化还原反应学习目标氧化还原反应方程式的判断氧化还原反应方程式的书写学习重点氧化还原反应方程式的书写学习难点氧化还原反应方程式的书写学法指导学习过程学习笔记（教学设计）【自主学习（预习案）】阅读教材内容，完成下列问题：写出氯气与钠反应的方程式并指出哪些元素的化学价变化了，为什么？【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题1、氧化还原反应：①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应②特征：发生变化③实质：发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应【课堂练习】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl[归纳总结]：3、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示:失m×ne-电子还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物得m×ne-电子[4、氧化性与还原性以及强弱的判断①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为F-、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为【当堂检测】1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：⑴氧化剂是，还原剂是⑵氧化剂和还原剂的分子个数比⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克，生成还原产物为克。2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】P45：问题解决【纠错反思（教学反思）】
