云南省昭通一中高一化学《氧化剂和还原剂》学案VIP专享VIP免费

云南省昭通一中高一化学《氧化剂和还原剂》学案学习要求：能从化合价变化和电子转移的角度认识、理解氧化剂、还原剂等概念。了解常见的氧化剂和还原剂。学会用“双线桥法”和“单线桥法”分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目。学习重点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应中电子转移的表示方法。学习难点：氧化还原反应中转移的电子数的判断。教学过程：二、氧化剂和还原剂【思考】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1、基本概念：（1）氧化剂和还原剂氧化剂：电子（或电子对）的物质，在反应时所含元素的化合价。氧化剂具有性，反应时本身被。还原剂：电子（或电子对）的物质，在反应时所含元素的化合价。还原剂具有性，反应时本身被。（2）氧化产物和还原产物氧化产物：反应的生成物还原产物：反应的生成物【思考与交流】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并分析电子转移的数目。（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）2HClO＝2HCl＋O2↑(3)2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O2、氧化还原反应中电子转移的表示方法△（1）单线桥法：线桥表示在反应物之间，由元素指向元素；线桥方向表示电子转移的方向；在线桥上标明转移的。【实战演练】用单线桥法表示下列氧化还原反应：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）双线桥法：线桥由指向，且两端对准元素；线桥方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化；在线桥上标明或及转移的电子数。注意：双线桥法中电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，要省略。【实战演练】用双线桥法表示下列氧化还原反应：（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（4）2HClO＝2HCl＋O2↑【小结】概念间的联系氧化剂反生应成物物还原剂生成发生本身表现化合价生成发生本身表现化合价△高温【学以致用】1．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3＝NH2－＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是（）A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH2－是还原产物D．该反应属于置换反应2.在3Cl2+6KOH＝KClO3+5KCl+3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）A．1︰5B．1︰3C．5︰1D．3︰13.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（）A．1：1B．5：4C．5：3D．3：5