高三化学学科一体化教学案编写人景均编号27课时课时27—铁、铜的获取及应用.专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．掌握Fe2+、Fe3+的相互转化关系2．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。二、知识结构：Fe3+、Fe2+的性质和相互转化关系1．Fe3+与Fe2+的相互转化：FeCl2+Cl2=______________________FeCl2+Br2=______________________Fe(OH)2+H2O+=Fe(OH)3FeCl3+Cu=________________FeCl3+Fe=______________________FeCl3+H2S=______________FeCl3+SO2+H2O=_________________FeCl3+Na2S(少量)=______________FeCl3+Na2S(过量)=______________2．Fe3+与Fe2+的鉴别：①观察法：其溶液呈色者是Fe3+，呈色者是Fe2+H②2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有色沉淀析出者是，无明显变化的是。KSCN③法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈色者是，无明显变化的是。离子方程式为：④苯酚法：加入苯酚溶液，呈色者是，无明显变化的是。⑤碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成色沉淀者是；生成沉淀，并变为色，最终变成色者是。⑥淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者，无明显变化的是。离子方程式为：⑦铜片法：分别加入铜片，铜片且溶液变为色的是，无明显变化的是。KMnO⑧4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的色变浅的是，颜色基本无变化的是。离子方程式为：3．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去：物质杂质试剂或方法化学方程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe(OH)3（6）Fe(OH)3Al(OH)3总结：注意：1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5．忽视铁单质与强氧化性物质(如硝酸)反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。三、课堂笔记：考点1：Fe3+、Fe2+的转化[例1]向amolCuCl2和bmolFeCl3的混合溶液中加mg铁粉，（1）若溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+，则m和a、b的关系为，（2）若溶液中仅有Fe2+和Cu2+，则m和a、b的关系为，（3）若溶液中只有Fe2+，则m和a、b的关系为，[感悟]：考点2：Fe3+、Fe2+的检验[例2]老师在足量的稀氯化亚铁溶液中加入１～２滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是。(2)老师提供如下试剂：Ａ、酸性高锰酸钾溶液Ｂ、四氯化碳Ｃ、碘化钾溶液Ｄ、硫氰化钾溶液请你验证，乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是（填编号），实验中观察到的现象是。(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是（用离子方程式表示）。[感悟]：四、疑难问题：1．2．五、作业练习：1．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）A．浓HNO3B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银2．实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）A．镁粉B．锌粒C．铁片D．铜片3．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉4．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性5．能与大量Fe3+共存的是（）A．FeB．S2-C．Cu...
