江西省赣州市龙南县实验中学高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修4 VIP专享VIP免费

课题：难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、了解溶度积的意义3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解一、预学部分【自主学习】溶解平衡的建立：（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP2、表达式MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)Ksp＝3、请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)34、通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成QcKsp时：溶液饱和，处于平衡状态；QcKsp时：溶液不饱和。二、导学模块1、阅读P61-62，思考：1、难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。4、[思考]：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？5、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。6、将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2·c(CrO2-4)＝1.1×10－12，试求：此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。在1mol/LAgNO3溶液中加入NaCl和Na2CrO4。Cl－，CrO2-4哪个先沉淀？8、对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度（S）升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)9、25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L—1，求它的溶度积。10、沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。11、沉淀的转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加向白色沉淀中滴加静置NaOH溶液FeCl3溶液实验现象实验结论②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P64-65）三、固学提高【课堂检测】1.下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2.下列说法正确的是A.两难溶电解质作...