湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章金属的性质》第一课时导学案2、金属共同的物理性质（看书P46思考与交流）3、完成教材P46思考与交流小结：金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________此表实质也是金属性由强到弱的顺序表。学习任务一：钠的物理性质：软；银白；轻（密度0.97g/cm-3）；熔点低；热、电的良导体。【配套练习一】通过观察和推理，实验室通常将Na的保存在（）A．水中B．汽油中C．密封的广口瓶中D．煤油中学习任务二：钠的化学性质1、与非金属反应（1）与O2反应【实验3-1】现象：常温下金属钠的切面是色，但很快就。方程式：Na+O2=（氧化钠颜色是色）【实验3-2】现象：钠先，后燃烧，火焰呈色，最后生成色固体。方程式：Na+O2（过氧化钠颜色是色）（2）与其它非金属反应Na+Cl2Na+S2、与水反应【教材P49实验3-3】现象解释浮：钠在水面上钠的密度比水熔：钠成光亮小球反应热，钠熔点游：四处动生成气体推动钠游动响：发出嘶嘶声反应剧烈，产生气体====点燃==红：溶液变生成物显化学方程式：离子方程式：3、与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反应剧烈，发生爆炸）钠与酸溶液反应，先与酸反应，过量的钠再与水反应。思考：钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？4、与盐溶液反应：演示实验：一小块钠投入硫酸铜溶液中现象：钠在水面上，成光亮小球，四处动，发出嘶嘶的响声，溶液中有生成。化学方程式：离子方程式：小结：钠与盐溶液反应：钠首先与反应生成H2和NaOH，再看NaOH能否与盐反应。【配套练习二】教材P53：1、2、41、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性2、取小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列现象正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3、将新切的金属钠投入滴有三石蕊溶液的水中，有关现象错误的是（）A．金属钠浮在水面上B．金属钠形成小球状C．金属钠在水面中迅速游动D．反应后的溶液呈现红色课后巩固练习1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO33、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．NaB．NaClC．NaOHD．Na2O4、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子5、在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm-3）各50ml，将一小粒金属钠（密度0.97g/cm-3）投入烧杯中。现象是6、A、B、C是中学化学常见的物质，相互转化的关系如图所示（条件和部分产物略去）。（1）若A为金属，C是一种淡黄色固体，则B的化学式，A→C的化学反应方程式是。（2）A为非金属，其常见单质是一种黑色固体，C是主要的温室气体，则C的化学式，B→C的化学反应方程式是。A与C能否反应，若能，写出A与C反应的化学反应方程式5、（钠在水与苯的界面处并上下跳动）
