山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 海水中的元素及硅学案 鲁科版选修4VIP免费

山东省泰安市肥城市第三中学高中化学海水中的元素及硅学案鲁科版选修4学习目标：1.记住镁的主要化学性质。会写出有关方程式。2．通过阅读教材记住卤族元素的性质变化规律并了解其应用。3．以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用。4、通过记忆掌握硅及其化合物的性质。学习重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性及递变顺序。卤素离子的检验。学习难点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性及递变顺序。卤素离子的检验。回顾﹒预习一、海水——化学元素的宝库（阅读课本95页，了解下列内容。）1常量元素：元素在每升海水中的含量大于mg的称为常量元素，如。微量元素：元素在每升海水中的含量低于mg的称为微量元素，如。2、我国是世界上缺碘较严重的国家，为消除碘缺乏病（即甲状腺肿大，俗称大脖子病），我国规定在食盐中加入一定量的（）（填名称和化学式）来补碘。3、电解饱和食盐水的化学反应方程式：自主﹒合作﹒探究一、镁和海水提镁-----镁在周期表中第周期，族。反应中易失电子，表现较强还原性。1、镁的化学性质：①镁与非金属单质反应：与O2与Cl2与N2___________思考：工业生产的镁能在空气中冷却吗？为什么？②与氧化物反应：镁与水反应与CO2反应现象：产生耀眼的白光，同时生成大量热，集气瓶内壁附有色粉末和色颗粒。③与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应离子方程式[来2、海水提镁基本流程（P98海水提镁的工业流程图）苦卤_________溶液MgCl2·6H2OMgCl2Mg（2）基本步骤及主要反应（是离子反应的写离子方程式）①把贝壳制成石灰乳：_____________________，；②生成氢氧化镁沉淀：；③酸化：；④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2O。⑤脱水：在气流中进行该操作，目的是；⑥电解探究二、溴和海水提溴1、溴和碘单质物理性质的比较物理性质溴单质（Br2）碘单质（I2）颜色、状态溶解性和溶液颜色水中酒精中四氯化碳（CCl4）中其它易挥发易升华2、氯、溴、碘单质的化学性质的比较（用X表示Cl、Br、I元素）①与碱（NaOH溶液）的反应通式：②氧化性.氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：Cl2____Br2____I2。（写离子方程式）氯水分别滴入NaBr、NaI溶液：_________________、________________。溴水滴入KI溶液：_____________________。小结；（1）、碘的特性：碘易升华，淀粉遇碘变蓝。（2）、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，保存时通常还加少量水，形成水封，减少挥发[例题精析]例1、欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加硝酸银、过滤D.升华例2、海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步过滤②蒸发结晶④石灰乳①△⑤熔融电解HCl③骤进行：（1）把贝壳制成石灰乳（2）在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物（4）将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行（1）（2）（3）步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.也可用电解熔融MgO或Mg(OH)2的方法制取金属镁D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应，但是没有置换反应例3、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是（）ANa2SO4BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO4例4在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4振荡，静止后观察的现象是（）A上层紫红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色探究三：单质硅的化学性质硅的化学性质，常温下除外，一般不与其他物质反应，当时可与O2、Cl2等反应。Si+F2Si+HFSi+O2Si+Cl2Si+NaOH例1、下列叙述中，正确的是（）A．硅和锗都是重要的半导体材料，可用于光纤通信中。B.地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为SiO2C．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。SiO2的性质及用途1、SiO2是构成的原子晶体，熔沸点，硬度，于水。2、化学性质：常温下...