贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第13讲：氮及其化合物【考试说明要求】1.通过自然界中氮的循环,了解氮气及氮的氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用2.认识硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3.认识其在生产中的应用能运用所学知识解释生产生活中的化学现象4.了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质，了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验方法。5.认识氨气和铵盐其在生产中的应用。【基础知识梳理】一．自然界中的氮单质１．存在：氮元素位于周期表中第周期族，在自然界中既有态，如（占空气体积的），又有态，存在于动植物体、土壤和水体中。常见价态有。２．氮气结构：N2的电子式______；结构式______；分子结构特点为_______。［思考］N2的熔、沸点很低，为什么？N2的化学性质很不活泼，为什么？N原子活波？3.化学性质：不同价态氮元素间的相互转化：N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→4.氮的固定：书本P88自然界中氮的循环【例1】氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气到氮的化合物。有的转化是从氮的化合物到氮的化合物。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生氮的化合物的是（）A.工业合成氨B.硝化细菌的硝化过程C.动物尸体腐烂D．豆科植物的根瘤菌固氮E．盛夏时节，雷雨肥田，植物茂盛二、氮的氧化物1、氮的氧化物有：属于酸酐的是。种类物理性质稳定性NO____色气体，____溶于水中等活泼NO2____色气体，____溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N2O4____色气体较活泼，受热___分解2、NO、NO2的性质：（完成下列化学方程式）①NO和氧气的反应：_____________________________，②NO2和N2O4的相互转化：__________，故通常“纯净”的NO2或N2O4并___纯。③NO2和水反应：________________________。④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。⑥NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。3.氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式NO+O2+H2O─NO2+O2+H2O─【例2】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A、1.2mLB、2.4mLC、3.6mLD、4mL4.NO、NO2的制取①实验室制取NO的化学方程式为__________________________；用______法收集。②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集。【例3】铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．（１）．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为ＮＯ，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：药品：稀硝酸稀盐酸锌粒石灰石固体步骤：①检查装置的气密性②；③④⑤⑥用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）（２）推入氧气或空气的目的是；（３）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填同意或不同意），原因是另一位同学提出溶液呈绿色是Ｃu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）．三、硝酸1.物理性质:纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。2.化学性质(完成化学方程式)(1)强酸性：（2）不稳定性:HNO3。（硝酸如何保存？）(3)强氧化性(与金属反应不放出H2)①浓硝酸使Fe、Al钝化。Fe+HNO3(过量、浓)。②C+HNO3(稀)。③FeS+HNO3(稀)。注意：在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。【例4】在浓硝酸中放入Cu片：①开始反应时的化学方程式___________________________________________。②若Cu有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_________________________。③待反应停止后，加入25%的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_________。④若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生气体5.6L（标况）。则所消耗的硝酸的物质的量是_____...
