湖南省邵阳市万和实验学校高中化学 第四章 第4节第二课时 硫酸 必修1VIP免费

第二课时硫酸学习目标知识与技能。(1)掌握浓硫酸(2)了解硫酸的用途。过程与方法。通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。情感态度与价值观。(1)使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。(2)通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。：浓硫酸氧化性。教学过程【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。浓H2SO4溶于水时放出，浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式或电离式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+CuO（4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质：三大特性1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子（游离的水分子）强烈结合，生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。稀释浓硫酸时：应将浓硫酸沿容器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。※浓硫酸作干燥剂：就是利用了浓硫酸的吸水性。在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。如：、、、、、等。但是不能干燥、、、等气体。【图4—31】向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。2．脱水性：浓硫酸将有机物中的氢和氧按2：1的比例夺取出来。做实验想问题实验操作实验现象结论及解释蔗糖颜色逐渐变，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体。品红溶液。浓H2SO4具有，且能氧化，同时自身被还原成为。结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身不含，但有、元素，浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化（一般炭化）生成黑色的炭。3．强氧化性：【实验4—9】浓硫酸与铜反应【改进实验】实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变后。b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应。方程式：试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水，溶液的大试管中呈色。（1）与金属反应：浓硫酸与大多数金属（除Pt、Au以外）反应，不生成氢气。但是在常温下，浓硫酸可将、氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H2SO4起反应，这种现象叫金属的“钝化”，利用该性质可用或的容器贮存浓H2SO4（但是不能贮存稀硫酸）。【例如】铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu＋H2SO4(浓)解释：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，浓硫酸氧化了铜，其本身被还原成+4价的SO2。②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。（2）与非金属反应：在加热时浓硫酸还能与一些非金属反应，非金属通常被浓硫酸氧化成最高价的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H2SO4只表现性。C+H2SO4（浓）；S＋H2SO4（浓）。二、SO42－的检验1.试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。2.原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。3.方法：未知液先用足量酸化再加溶液。4.现象：。5.离子方程式：。6.先用酸酸化的目的是：排除、、、等离子对硫酸根离子检验的干扰。【硫酸课后作业】1.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是--------------------------------------------------()A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都能氧化金属Zn，且反应实质相同C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是-----------------------------------()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D...