第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）[学习目标]1.了解化学反应中的转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．能举例说明化学能与热能的相互转化，了解了解放热反应、吸热反应的概念。3.了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。4．认识热化学方程式的意义并能够正确书写。[学习重点]化学反应中能量变化，热化学方程式的书写。[学习难点]焓变，△H的“＋”与“－”，热化学方程式的书写。[知识连接]1、化学反应中能量变化的微观解释：化学反应遵循质量守恒定律,同时反应伴随能量转化,但总能量不变,称为能量守恒定律.。因反应物的总能量与生成物的能量是不相等,由于能量不等导致化学反应伴随能量变化,请同学从能量守恒的角度分析能量变化的。建议同学们从下面两个角度分析化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（2）宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量间的相对大小。2、物质的聚集状态不同，其所具有的能量也不同，物质发生状态变化时,要吸收或放出能量（右图）。[知识回顾]在化学反应中，同时存在着物质和能量的变化，为何化学反应中的有能量的变化？常见的能量转化形式有哪些？举例放热反应、吸热反应各有哪些？能量变化原因：能量转化形式：放热反应：吸热反应：[学习过程]一、反应热焓变：1、[概念]恒压条件下的反应热又称焓变，是指化学反应过程中所释放或吸收的。反应热（焓变）表示符号：。单位：。[探究]微观角度分析反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)中能量变化。2、[计算]该反应化学键断裂时需要吸收总能量为：化学键形成时需要释放总能量为：。3、[思考]该反应中断健吸收总能量（大于或小于）成健释放总能量，属于（放热反应或吸热反应），该反应体系的总能量（降低或升高），此时的反应热应该为（正或负）。写出H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=。4、[迁移扩展]对于吸热反应，该反应中断健吸收总能量（大于或小于）成健释放总能量，反应体系的总能量（降低或升高），此时的反应热应该为（正或负）。5、[练习]拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391KJ、946KJ，求1molN2生成NH3的焓变（△H）[小结]△H=反应物的总键能—生成物的总键能△H<0,为热反应;△H>0，为热反应。6、[练习]根据图表信息填空。7、[小结]放热反应反应物的总键能（大于或小于）生成物的总键能，反应物总能量（大于或小于）生成物总能量，体系能量（升高或降低），焓变值（为正或为负）；吸热反应反应物的总键能生成物的总键能，反应物总能量生成物总能量，体系能量，焓变值。二、热化学方程式8、[交流与讨论]请观察下列表示反应热效应的化学方程式，分析其书写上与化学方程式有何不同：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol2H2(g)+02(g)===2H20(1)△H=-571.6kJ·mol—12H2(g)+02(g)===2H20(g)△H=-483.6kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===H20(1)△H=-285.8kJ·mol—1H2(g)+1/202(g)===2H20(g)△H=-241.8kJ·mol—1这些能够表示反应热的化学方程式叫做。请你从上述的几个式子中分析，反应热的大小与那些因素有关？书写热化学方程式时应注意哪些问题？[思考]热化学方程式的含义例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，表示在101kPa和25℃时lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。9、练习：叙述①H2(g)十O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol和②N2(g)+202(g)====2N02(g)△H==+67.47kJ·mol-1所表示的意义：①②10、练习：课后习题3、4习题3⑴（2）（3）（4）（5）(6)习题4（1）（2）[反馈练习]1、下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、该反应放热，其焓变值为为正C、断开1molH—H键和1molCl...
