河北省隆化存瑞中学高中化学 铁、铜及其化合物的应用学案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：铁、铜及其化合物的应用学习目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；（2）掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件；课前预习一．单质的物理性质：共同点不同点铁[具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体二．单质的化学性质：请学生自己归纳出目前以学习过的一些铁铜的化学性质思考交流分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。铁铜与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Cu+Cl2CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag三、在Fe2+和Fe3+的转化关系铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？市售补血剂，补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+：加入氧化剂Fe3+→Fe2+：加入还原剂2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水Fe3+→Fe2+：加入铁粉3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1mL0.1mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。4.形成结论把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？2．补铁性药品为什么要密封？思考1：实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？思考2：铜和氯化亚铁溶液反应么？为什么？铜和氯化铁溶液反应，你能知道为什么么？它有什么应用？四．铁及铜的化合物的应用①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂1．铁的化合物③作磁性材料④维持生命的微量元素2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【巩固练习】1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:()A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（B）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（C）①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③4.、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为A、Fe、Cu、Al、Ag、MgB、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、Mg、Cu、Al、Ag、FeD、Mg、Ag、Al、Cu、Fe5.下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液6.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A．①②③B．③④C．②③D．①②③④7....