第三章水溶液中的离子平衡第一讲弱电解质的电离－2【使用说明】：1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后43-44页作业。2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。一．学习目标：1．理解电离平衡常数的含义。2．理解电离度概念。3．理解弱电解质溶液稀释过程中各物理量的变化。二．基础知识导学：（用时30分）㈠．电离常数1．化学平衡常数化学平衡常数的定义：。化学平衡常数的大小反映了：。它只和有关，和等没有关系，当温度升高化学平衡常数增大时该反应是：。2．电离常数⑴．电离常数的定义：。电离平衡常数是化学平衡常数的一种特殊形式。⑵．一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOHCH3COO—+H＋Ka=NH3·H2ONH4＋+OH—Kb=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。②K只与温度有关，不随浓度改变而改变。③在CH3COOHCH3COO—+H＋的平衡体系中加入水平衡向正反应方向移动。为什么？⑶．多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4H＋+H2PO4-K1H2PO4-H＋+HPO42-K2HPO42-H＋+PO43-K3注：K1>K2>K3①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。㈡．电离度1．电离度概念；所谓电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常用符号α来表示：电离度相当于化学平衡中的转化率。一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。2．影响电离度的因素：对于CH3COOHCH3COO—+H＋的平衡体系，如果升高温度平衡的移动方向为：电离度。如果加入水平衡的移动方向为：电离度。如果加入纯净的醋酸平衡的移动方向为：电离度。结论：①．温度：。②．浓度：。3．弱电解质溶液的稀释；例：一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，在加水稀释过程中C（H＋）＝α×C（醋酸），在加水稀释过程中醋酸的电离度α，但C（醋酸），二者的乘积C（H＋）会如右图。我们重点研究的是图中b点以后的曲线变化，即加水稀释过程中醋酸的电离度α增大，C（H＋）逐渐变小。(1)“O”点为什么不导电______。(2)a．b．c三点的pH由小到大的顺序为______。(3)a．b．c三点中，醋酸的电离度α最大的一点是______。氢离子浓度加水体积Oabc(4)若使c点溶液中的C（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选择A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是A．C（H＋）B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．C(H＋)／C(CH3COOH)三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）㈠．疑难解析：1．电离平衡常数。2．电离度。3．弱电解质溶液的稀释。㈡．典型题例评析：1．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A—，则K==式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”．“减小”．“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_____________________________。(3)若把CH3COOH．H2CO3．HCO3-．H2S．HS-．H3PO4．H2PO4-．HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步电离的，各步电离之间相互______（促进．抑制），原因是_______酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HP42—H...
