江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《铁及其化合物》复习导学案VIP免费

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案【复习目标】1、了解铁的主要性质和重要应用2、了解铁的重要化合物的主要性质和重要应用【复习过程】、问题：1、生活中有哪些铁制品并说说它们分别体现了铁的哪些性质？2、要想由铁反应得到+2价铁的物质可以通过哪些反应？要想由铁反应得到+3价铁的物质可以通过哪些反应？3、铁有哪几种氧化物？铁元素的化合价分别是多少？分别是什么颜色？4、铁的氧化物与强氧化性酸、非氧化性酸反应时有哪些不同？5、怎样由铁的氧化物制得单质铁？6、铁的氢氧化物有哪几种？分别是什么颜色？分别能发生哪些反应？7、可以通过哪些反应获得氢氧化亚铁、氢氧化铁？8、制备氢氧化亚铁时，实际上只能短时间观察到白色沉淀，为什么？探究：可采取什么措施使氢氧化亚铁沉淀能够维持长时间不被氧化？问题：1、FeCl2、FeCl3的水溶液显什么性？为什么？（用离子方程式表达）2、制备FeSO4溶液时通常采用的方法有哪些？实验室如何保存FeSO4溶液？3、如何制备FeCl3溶液？实验室如何保存FeCl3溶液？4、如何从FeCl3溶液中得到FeCl3晶体？为什么？5、Fe2+与Fe3+之间可以用哪些方法相互转化？探究;1)如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？2）用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明1）中的问题？思考：1、有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和FeCl3溶液；如何鉴别它们？2、如何除去Fe3+（Fe2+）、Fe2+（Fe3+）、Fe2+（Cu2+)?3、请总结：用哪些方法可以检验Fe3+、Fe2+？【练习】【例题1】某研究性学习小组在研究有Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：方法一：如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：（1）若弹簧夹C打开，B容器中会有什么现象发生？（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中反应还在进行时，B容器中会有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中反应还在进行时，再关闭弹簧夹C关闭一会儿，B容器中会有什么现象发生？方法二：如图所示，最终在两极中间的溶液中首先看到白色沉淀。请从所给的试剂和电极材料中选择正确的序号填在横线上：①蒸馏水②氯化钠溶液③氢氧化钠④四氯化碳⑤氯化铜溶液⑥乙醇⑦铁棒⑧植物油⑨碳棒，其中a为_________，d为___________（填序号）。实验思考：实验表明上述实验中出现的白色沉淀会逐渐变为灰绿色或绿色，如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2的如下信息：资料名称物理性质描述化学性质描述《化学词典》顾翼东编637页白色无定形粉末或白色到淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学》（下册）傅鹰著637页白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色的Fe3(OH)8《普通化学教程》788页白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3，这时氧化的中间物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+（1）阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色现象的解释是_____________。资料中提到的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成________________。（2）乙同学根据配色原理：白色和棕色不可能配成绿色或灰绿色，认为绿色可能是Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀有由绿色变白的趋势。加热时，“方法一”中活塞C应处于______（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应需处于________（填“停止”或“发生”）状态。写出该反应中支持乙同学观点的化学方程式_________________。（3）请你提出一种有助于对沉淀由“白”变“绿”现象进行合理解释的实验设计的新思路：_________________。【例题2】下列各图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【例题3】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。（2）硫酸溶液过稀会导致。（3）采用水浴加热的原因是。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。（5）溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。