物质的量浓度【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；【预习学案】1、物质的量浓度（1）定义：单位体积溶液里所含____________的物质的量来表示的溶液组成的物理量，（2）符号：_____________。（3）表达式：______________，常用单位_________________。2、一定物质的量浓度溶液的稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)即稀释前后：①溶质的总质量_______，②溶质的物质的量________(填不变或改变)。【知识讲解】一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。2、表达式：CB=n/V3、单位：mol/L4、1mol/L所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol二、相关计算例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（0.5mol/L）例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（2mol）例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积（3L）想一想1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。3、体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。4、质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。5、一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为c的溶液，试推导c和a的关系。结论c=1000ad/M例题1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为_______mol，含H+_______个，SO42________个。2、将40gNaOH配成2L溶液，其的量浓度______mol/L。3、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液4、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。5、标准状况下，将448LNH3配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?6、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？7、在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成克沉淀？答案：1、22.408×10241.204×10242、0.53、D4、22.4mol/L5、C(氨水）=20mol/Lw(NH3)=37.8%6、40mL7、14.35
