江西省赣州市龙南县实验中学高中化学 3.3盐类的水解（第1课时）导学案 新人教版选修4 VIP专享VIP免费

课题：【第三节】盐类的水解第一课时【学习目标】1．理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2．掌握盐类水解方程式的书写方法。3．学会分析问题，学会透过现象看本质。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？1、在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？2、盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类：___________、_________、_________、_____________。[科学探究]阅读课本P54，观察实验①根据实验结果填写下表：3、定义________________________________________________________叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质：在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的________离子（或________离子），破坏了水的电离平衡，___________水的电离，使得溶液中H+或OH－的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。二、导学模块【合作探究】1．强碱弱酸盐的水解：(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2．强酸弱碱盐的水解：用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3.盐类的水解对水的电离的影响？4.种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。5.种二元酸H2A、H2B在水中的电离方程式分别是：H2AH++HA–，HA–H++A2–H2BH++HB–，HB–H++B2–。回答下列问题：（1）NaHB溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）。NaHA溶液显_________，请说明理由。（2）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）。小结：盐的水解:水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。[书写规则]1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成__________，阴离子水解生成______________，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。三、固学提高【课堂检测】1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O2．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO43．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是A、HCO3—+H2OH3O++CO32—B、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C、HS—+H2OH2S+OH—D、NH4++H2ONH3·H2O+H+4．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断5．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-46．等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、NH4NO37．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）FeCl3（5）NaHCO3课后反思