高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案 新人教版选修3VIP免费

第四节难溶电解质的溶解平衡学案１【讨论】1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？实验探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：【讨论】发生该变化的原因？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度•习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为电解质•化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。一、溶解平衡1、概念：2、特征：3、影响溶解平衡的因素①内因：②外因：【练习1】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液4、溶度积常数即溶度积(Ksp)：(1)定义：(2)数学表达式：AnBmnAm++mBn-KSP(AnBm)=(3)影响溶度积(Ksp)的因素（判断是否有关）a.与难溶电解质性质b.与温度c.与沉淀的量d.与离子浓度大小1）离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积。2）不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。（4）KSP与溶解度的关系相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)5.有关计算类型一.利用溶度积计算某种离子的浓度[练1]25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的c（Ag+）和c（Br-）.[练2]25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的C（Mg2+）和c（OH-）类型二溶度积Ksp与难溶电解质溶解度的有关换算[练3]、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）[练4]、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n溶度积规则：任意时刻有离子积Qc=c(Mn＋)m·c(Am－)nQc>Ksp，溶液处于状态，沉淀Qc=Ksp，沉淀和溶解平衡，溶液为溶液，沉淀Qc