高中化学《燃烧热 能源》学案3 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第二节燃烧热能源学习目标：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。学习难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算知识回顾：依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。（3）研究条件：。（4）反应程度：生成稳定的氧化物。规律总结L:一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0例题分析：例1、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。例2、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为。课堂练习：1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=—285.8KJ/mol2、家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________思考与交流∶我们应根据什么标准看来选择燃料？试举例说明。从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。阅读教材，讨论并回答问题：1、能源是指的自然资源，一般将等称为化石燃料。在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必须重视开发新能源。写出你所知道的新能源。2、以节约能源，提高燃烧效率的角度，阐述研究燃料充分燃烧的重要性。3、什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?4、燃料充分燃烧的条件是什么?5、燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果?6、为什么固体燃料要粉碎后使用?7、导致酸雨形成的主要原因是什么?规律总结：二、能源1、能源：能提供能量的自然资源。2、化石能源：煤、石油、天然气3、新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物能等。思考：12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定当堂达标测试：1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤4、根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297．23kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23kJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量5、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可...