湖南省隆回县第二中学高中化学3-3盐类的水解（第3课时）导学案新人教版选修4【学习目标】掌握影响盐类水解的因素重、难点：盐类水解离子方程式的书写学习过程：【自主学习】（阅读教材P56——58有关内容，回答问题）六、影响盐类水解的因素1.内因：反应物本身的性质，即盐的本性（影响盐类水解的主要因素）规律：酸、碱越弱，其对应离子越水解。2.外因：①温度：规律：温度越高越水解（盐类的水解反应是吸热反应）②浓度：规律：浓度越稀越水解③溶液的酸碱性：水解后显酸性的盐溶液加酸、水解后显碱性的盐溶液中加碱，均可抑制盐的水解。练习1：已知CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，若改变下列条件，试填空：【合作探究】思考1：0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液，碱性谁强谁弱？思考2：物质的量浓度相同的三种盐Na2CO3、CH3COONa、NaClO的溶液，其pH大小顺序为__________________________思考3：将等体积的NH3·H2O溶液和盐酸混合，若混合液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的pH____7，混合前NH3·H2O的物质的量浓度________盐酸的物质的量浓度（填大于、等于、小于）【目标检测】（必做题）1.（）A.B.C.D.2.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)=c(M+)，而乙同学认为c(A－)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为______同学的说法正确，理由是________________________________________（选做题）3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO34.为了使Na2CO3溶液中Na+与CO32－更接近于2:1，可采取的措施是（）A.加水B.加入NaOH固体C.加入KOH固体D.加热
