广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习金属材料导学案【学习目标】1、记住金属通性、用途、冶炼2、记住合金的性能、用途【重点难点】重点难点：金属通性、用途、冶炼【使用说明及学法指导】1、完成预习案形成完整的知识体系。预习案一、知识梳理1．金属的物理性质金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈________色，但________等少数金属有特殊颜色。除____外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是____(0.534g·cm－3)，常见金属中密度最大的是____(Pt，俗称白金，21.45g·cm－3)。金属中硬度最大是____(Cr)。金属的熔、沸点相差也很大，__________的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的____达到3410℃。金属可分成重金属和轻金属(以单质密度________g·cm－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。2．金属的化学性质金属只有正价无价(1)易与O2、Cl2、Br2等非金属反应；(2)大多数能与H2O反应；(3)大多数能与酸反应；(4)一般能与盐溶液发生反应。合金1．合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________特性的物质。2．合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点____。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度____3．常见的合金(1)我国最早使用的合金是________，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有________(含Zn及少量Sn、Pb、Al等)和________(含Ni、Zn、Mn)。(2)铁的合金有生铁和钢，其中____是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分为两大类：________和________。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。4．正确选用金属材料在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途、外观(即实用美观)。(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。二、基础自测：1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？探究案合作探究：一、金属的活动顺序表的应用金属在__________中失去电子生成阳离子的能力依次________，对应阳离子得电子能力依次增强。该规律有多种应用，归纳如下：1．判断金属与酸能否发生置换反应排在____前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其____溶液中置换出来，生成________和________。3．判断金属与水能否发生置换反应(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与____水发生置换氢的反应；(2)活泼金属(Mg、Al)可与____水发生置换氢的反应；(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；(4)排在氢后边的金属与水不反应。4．判断原电池正、负极及电极反应由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为____极。(1)负极反应：电极金属____电子被________，形成金属阳离子进入溶液。(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在____极上得到电子被还原。5．判断金属在自然界的存在状态6．判断金属氢氧化物的热稳定性强弱金属活动顺序表中越位于前面的金属，其氢氧化物越________，越________分解，越后面的金属氢氧化物越易分解，极不活泼的金属Pt、Au甚至无氢氧化物。7．判断金属的冶炼方法金属冶炼是金属离子得到电子，被还原成金属原子的过程。金属活动顺序表中的不同金属，因金属离子结合电子能力不等，所以冶炼方法不同。二、金属的冶炼1．冶炼原理金属的冶炼是利用__________反应原理，在一定条...
