湖南省永州市道县第一中学高中化学《第三章 金属的性质》第二课时导学案 新人教版必修1VIP免费

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章金属的性质》第二课时导学案1、与O2反应（1）【教材P48科学探究】现象？现象解释？化学方程式：铝在空气中稳定存在的原因：（2）大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。①金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如，原因是②金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如，原因是③举例不跟氧气反应的一种金属。其原因是。2、与酸反应：【教材P51实验3-4】记录现象铝与盐酸反应的方程式：铝与盐酸反应的离子方程式：铝与硫酸反应的方程式：3、与碱反应：【教材P51实验3-4】记录现象化学方程式：离子方程式：还原剂：氧化剂：【总结1】中学化学中，金属只有能与碱溶液反应。学习任务二：铁的化学性质：2、与酸反应：与盐酸，稀硫酸离子方程式：（注意铁的化合价）【总结2】金属活动顺序表中之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成和3、与水反应【教材P49实验3-3】Fe+H2O（g）【总结3】金属和水反应与金属的有关，金属越活泼，越与水反应，反应越高温==，反应条件越低。与冷水反应KCaNa、与热水反应MgAl、与水蒸汽反应ZnFeSnPb【配套练习】教材P53-54：3、5、6、7、8、9巩固练习1、铝在空气中能稳定存在的原因是（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成一层致密的氧化膜D．铝既耐酸又耐碱2、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液3、相同条件下，等质量的铁粉分别与盐酸、水蒸气（高温下）反应，产生H2的体积前者比后者（）A大B少C一样多D无法确定4、等质量的铁铝合金粉末分别与下列四种过量物质反应，放出氢气最多的是（）A.烧碱溶液B.纯碱溶液C.盐酸D.蔗糖溶液答案2个5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2+H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3＋+3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H28、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入足量的水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠投入足量的稀硫酸中D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C9、取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L，则由铝和锌分别产生氢气的体积比（）A.2：3B.1：2C.3:2D.2：110、除去表中所含的少量杂质（括号内），填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂离子方程式Cu（Fe）Fe（Al）