授课时间课题专题一第一单元物质的分散系（第二课时）课时1课型新授课考点要求知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。教学重点电解质的概念教学难点电解质的概念教学方法合作讨论法引导探究法讲解法教学过程教学内容教法与学法一、确定学习目标【知识与技能】知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式【过程与方法】运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。【情感态度与价值观】培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情。二、自学检查1.在水溶液中或融化状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液中或融化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐都是（填“是”或“不是”）电解质。2.电离电解质在水溶液中或融化状态下产生的自由移动的离子过程称为电离，通常用电离方程式来表示。例如：NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-三、集体探究[实验导入]在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、让学生回顾已学内容，体会三维目标联系导电的条件及强弱电解质的知识探讨导电的实质导电只是形式，判断的实质是稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。[现象分析]溶液NaCl溶液NaOH溶液稀盐酸酒精溶液蔗糖溶液现象亮亮亮不亮不亮[概括定义]电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质.[针对性练习]1.⑴硫酸⑵蔗糖⑶氨⑷HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇⑼石墨⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O判断上述物质中属于非电解质的是2，3，8。属于电解质的是＿1，4，5，7，10，11，12＿＿＿＿＿。[达成共识]电解质和非电解质的理解◆电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是.◆电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电.如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非电解质.◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4AgCl◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质[合作交流]比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点。▲酸：电离时产生的阳离子全部是H+▲碱：电离时产生的阴离子全部是OH-▲盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物什么？变式：本题还可以怎么问？辨清概念，举出特例附带酸性氧化物和碱性氧化物的知识0，0~100%，100%的关系重点提出弱电解质的变式说出考点基本概念导电原理[思考]酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否呈电性？[复习提高]强电解质、弱电解质和非电解质的共性与区别共性：都是化合物区别：电离程度不一样[概括定义]电解质的电离（1）电离的概念：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。（2）电离方程式的概念：[针对性练习]2、写出下列物质的电离方程式：（1）HNO3==H++NO3-（2）Ba（OH）2==Ba2++2OH-（3）CaCl2==Ca2++2Cl-四、练习巩固1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A．HClB．Cl2C.NaHCO3D．CO22.下列物质中导电性最差的是（D）A、熔融的氯化物B、固态钾C、盐酸溶液D、固态氯化钾3.下列物质属于电解质的是（C）A、铜导线B、食盐水C、烧碱D、酒精4.下列电离方程式中，错误的是（A）A．NaHCO3=Na++H＋＋CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．MgCl2=Mg2++2Cl－D．NaHSO4=Na++H++SO42－5．下列说法正确的是（A）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱电解质判断电离方程式书写综合概念题本节反思与总结：C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质五、课堂小结
