湖南省永州市道县第一中学高中化学《氧化还原反应》第三课时导学案 新人教版必修1VIP免费

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《氧化还原反应》第三课时导学案一、氧化还原反应的配平：根据“升价总数=降价总数”配平(练习见非常学案,基训)二、氧化还原反应的性质：氧化性和还原性知识一：氧化性和还原性的概念氧化剂具有的得到电子的性质叫做氧化性，得到电子能力的强弱就称为氧化性的强弱；还原剂具有的失去电子的性质叫做还原性，失去电子能力的强弱就称为还原性的强弱。知识二：常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。知识三：氧化性和还原性强弱的比较⑴根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据金属活动顺序：⑶根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。⑷根据产物的价态判断：不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。知识四：氧化性和还原性与元素化合价的关系例如：氯元素有多种可变的化合价：ClClClClClCl最高价只有性，最低价只有性，中间价既有氧化性又有还原性。【课堂练习4】1、已知2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3>Cl2>I2B、Cl2>FeCl3>I2C、I2>Cl2>FeCl3D、Cl2>I2>FeCl32、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）-10+1+3+5+7①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2>Br2>I2，判断下列反应能发生的是()A、I2+2Br＝Br2+2IB、I2+2Cl＝Cl2+2IC、Br2+2Cl＝Cl2+2BrD、Cl2+2Br＝Br2+2Cl4、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z25、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有()A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性6、在Fe2+、Mg2+、S、I、H+中只能作氧化剂的是，只能作还原剂的是，既能作氧化剂又能作还原剂的是。三、简单计算：【课堂练习5】1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中若有2moLK2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl为mol，转移电子mol，参加反应的HClmol。2、在Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。3、在3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。4、在2H2S+SO2＝3S↓+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为。5、在3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成2molNO，转移的电子数为。6、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为7、在反应KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3可得到电子()升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子数A、6molB、5molC、4molD、3mol(同种元素发生的氧化还原反应中，应遵守该元素的化合价只靠拢，不交叉规律)8、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A、1：2B、2：1C、1：1D、3：29、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶510、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是()A.2:3B.3:2C.3:8D.8:3【思考与交流3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么关系？①2Na+Cl22NaCl（）②CaO+H2O==Ca(OH)2（）③2HgO2Hg+O2↑（）④CaCO3CaO+CO2↑（）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑