专题碱金属的有关计算碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，这类计算过程复杂，而且计算难度也比较大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。碱金属的计算主要有以下几种类型：一．碱金属、镁、铝等金属与酸或水反应后氢气量的计算解题方法：⑴钠先与酸反应，剩余的钠与水反应。故钠一定可以消耗完全。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑∴2Na——H2↑H2的量只由钠的质量决定⑵镁、铝只与酸反应。当酸不足时，氢气的量由酸决定；当金属不足时氢气的量由金属决定。例1在含HCl的量不同的两份盐酸中，分别加入等量的金属钠，完全反应后，两份盐酸中产生的氢气（）A、一样多B、含HCl多的产生气体多C、含HCl少的产生气体多D、反应剧烈的产生气体多二．Na、Na2O、Na2O2、NaOH溶解于水后形成的溶液的有关计算解题方法：先根据方程式计算（表示）出生成的NaOH的质量。m(溶液)=m(固体)+m(水)-m(气体)NaOH%=m(NaOH)/m(溶液)×100%例22.3g的Na、6.2g的Na2O、7.8g的Na2O2和4gNaOH溶解于100g的水中，分别得到甲、乙、丙和丁溶液。则四种溶液的质量分数的大小关系是解：设四种物质溶解于水得到的NaOH的质量分别为x、y、z、w。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4680246/2.3g=80/x→x=4g2.3gxm(H2)46/2.3g=2/m(H2)→m(H2)=0.1gNa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6280158160326.2gy7.8gzm(O2)62/6.2g=80/y158/7.8g=160/z158/7.8g=32/m(O2)y=8gz=8gm(O2)=1.6g∴丁＜甲＜乙＝丙注意：请根据例2复习根据方程式进行计算的有关步骤和表示方法。三、Na2O2与CO2、H2O反应后固体增量的计算解题方法：1．在计算题中，认为CO2与Na2O2反应完后再考虑水与Na2O2反应2．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可改写为2Na2O2+2CO2=2(Na2O2·CO)+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2↑可知：反应后固体增重的是CO2中的CO和水中的所有HmgCO2反应后固体增重为mg×（28/44）S+100S=m(NaOH)m(溶液)ngH2O反应后固体增重为ng×2/18例3CO和H2的混合物3.0g充分燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增加的质量为()A、1.5gB、3.0gC、6.0gD、无法计算例4ag的某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应后，固体增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11四、CO2与NaOH反应的有关计算——数轴法解题方法：CO2与NaOH反应，随着CO2的通入，依次发生以下反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3即认为：CO2不足：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2过量：CO2+NaOH=NaHCO3像这种，产物的种类随反应物的比例不同而不同的有关反应的计算和判断可以用数轴法。数轴法的解题步骤（1）写出总反应方程式，不考虑其他中间反应（2）画数轴。将方程式中反应物的比列或其他数据作为数值标准在数轴上。（3）判断各特殊点和各区间发生的反应和产物种类（4）确定讨论范围（5）根据题意列方程式求解例5在含有60g溶质的NaOH溶液中通入44gCO2气体，充分反应后低温蒸干溶液，求所得固体的成分和质量。五、碳酸盐、碳酸氢盐生成CO2量的计算解题方法：1．可以根据方程式进行计算2．可以根据碳守恒进行计算——守恒法碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应时，所有的碳均转化为CO2m(CO2)←m(C)=m(盐)×C%例6下列说法是否正确1．质量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2()2．53g的Na2CO3与69g的Li2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2()解析：1．Na2CO3和K2CO3中C的质量分数分别为12/106和12/138,所以等质量的碳酸钠和碳酸钾，前者的碳多些，生成的二氧化碳也多些。1说法错误。2．53g碳酸钠中碳元素6g，69g碳酸锂中碳元素为69g×12/74=11.2g，故后者生成的二氧化碳多。2说法错误。例710g只含有一种杂质的KHCO3与足量的稀盐酸反应后，得到CO24.3g，则KHCO3中所含的杂质不可能是（）A、Na2CO3B、K2CO3C、CaCO3D、KCl解：此题可用极端假设法求解。极端假设法若10g是纯净的KHCO3，设生成的CO2质量为xKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑1004410gx100÷10g=44÷x→x=4.4...
