湖南省隆回县第二中学高中化学3-2水的电离和溶液的酸碱性（第6、7课时）导学案新人教版选修4【学习目标】掌握有关溶液pH值的定量计算重、难点：有关溶液pH值的定量计算学习过程：【自主学习】二.有关溶液pH的定量计算1.溶液的稀释：（1）强酸的稀释：实际上是对H+的稀释，应抓H+浓度的变化。例1：将pH=3的盐酸溶液稀释100倍、100000倍后，溶液pH各变为多少？（2）强碱的稀释：实际上是对OH－的稀释，应抓OH－浓度的变化。例2：将pH=10的NaOH溶液稀释100倍、10000倍后，溶液pH各变为多少？【合作探究】2.溶液的混合（1）强酸与强酸混合：实际上是对H+的混合，应抓H+浓度的变化。例3：25℃时，将pH=3和pH=5的两盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。（2）强碱与强碱混合：实际上是对OH－的混合，应抓OH－浓度的变化。例4：25℃时，将pH=11和pH=13的两NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。（3）强酸与强碱混合：应先考虑酸、碱中和，再抓剩余H+或OH－浓度的变化。例5：25℃时，将pH=3的盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。C(OH－)例6：25℃时，将pH=a的某强酸和pH=b的某强碱以10:1的体积比混合后，溶液恰好中和，此时a、b的关系为________________【目标检测】（必做题）1.求下列溶液混合后的pH（1）将pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=______（2）25℃时，将pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，混合溶液的pH=_____（3）25℃时，将pH=5的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=______2.常温下，将pH=4的盐酸和pH=10的NaOH溶液分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的pH值。（选做题）3.25℃时，有pH=x的盐酸与pH=y的NaOH溶液，取L该盐酸与该NaOH溶液中和，需LNaOH溶液，其中x≤6，y≥8（1）若x+y=14，则__________（填数值）（2）若x+y=13，则__________（填数值）（3）若x+y>14，则__________（填表达式），且______（填>、=、<）4.设水的电离平衡线如右图所示。10－710－6C(H+)AB（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10－6积从_________增加到____________；10－7（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。
