一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【预习学案】1、仪器：_______、烧杯、_______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______等。（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。2、配制步骤（配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液）（1）计算需要NaCl固体的质量：______________g。（2）称量用______________准确称取NaCl固体______________g。（3）溶解将称好的NaCl固体放入______________中，用适量蒸馏水溶解，冷却到______________。（4）移液将烧杯中的溶液用______________小心引流到______________中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤______________2～3次，并将每次洗涤液都转移到_______。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合_______。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm时，改用_______滴加蒸馏水至______________正好的与_______相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。一、容量瓶的使用1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2.用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）3.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度4.规格：100ml.250ml.500ml.1000ml5.注意事项：使用前要检查是否漏水二、实验步骤（以配制100ml1mol/LNaCl溶液为例）1、计算需要NaCl固体的质量5.85g。n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=1mol×58.5g/mol=5.85g2、称量用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。注意：托盘天平的使用（1)游码归零，调平（2)左右托盘各放一张大小相同的称量纸。（3)称量时，左物右码。（4）精确度：0.1g。（3）溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却到室温。（4）移液将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中。（5）洗涤将烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中，轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面最低处正好的与容量瓶刻度线相切。（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。三、误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起m（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对造成误差。1、称量产生误差（1）称量时左盘高,右盘低（偏小）（2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（偏小）（3）量筒量取液体药品时仰视读数（偏大）（4）量筒量取液体药品时俯视读数（偏小）2、溶解、转移、洗涤产生误差（5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯（偏小）（6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯（偏小）（7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中（偏小）3、定容误差引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出减小不变减小定容时仰视标线不变增大减小定容时俯视标线不变减小增大定容摇匀后液面下降又加水不变增大减小误差分析总结：总原则:CB=nB/V溶液溶质:1.量多CB偏高2.量少CB偏低溶液体积:1.量多CB偏低2.量少CB偏高四、如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？溶液体积改变，物质的量不变C1V1=C2V2——稀释定律例题1、实验室里需要500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL2、实验室里需要480mL1mol/L的NaOH溶液。需选取_____mL容量瓶进行配制，以下正确的是（）A.选500mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体B.选480mL的容量瓶、称取20.0gNaOH固体C.选500mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体D.选480mL的容量瓶、称取19.2gNaOH固体3．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③4.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL所需要...
