高中化学选修5第三章_第二节_醛（第1课时）导学案VIP专享VIP免费

课题：第三章第二节醛（第1课时）设计教师：张喜杰备课组长：备课时间：授课时间：2009学习目标：1、了解甲醛、乙醇的物理性质和用途。2、掌握醛的结构特点和乙醛的热氧化反应。学习重点、难点：乙醛的结构特点和主要化学性质。乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写【学法指导】本节以乙醛为代表物质学习醛的性质，先对比乙醇和乙醛的结构，认识到乙醛中醛基(-CHO)的结构特点，再学习乙醛的化学地。要重视乙醇和乙醛之间的联系，掌握醇、醛、羧酸间官能团转化，注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物的结构和性质中去【知识链接】1．新建、新装修的住宅要自然通风一段时间才能入住。我国每年约有12万人间接死于室内污染，90％以上的幼儿白血病患者都是住进新装修住宅一年内患病的，你知道这是为什么吗？2．写出乙醇催化氧化的反应方程式。【学习过程】【思考题】尽可能多的举出你身边常见的醛，写出它们的名称和结构简式。（根据你的生活常识和参照课本有关内容）。一．醛的组成、结构及命名1．由与相连而构成的化合物叫醛。简写为，官能团为。饱和一元醛相当于烷烃中的一个氢原子被一个醛基取代后的产物，其通式为(结构简式通式)或(分子式通式)。代表物是(写名称)。2.简单醛命名时，首先首先选取含的最长碳链为主链，按碳总数称某醛，从离醛基最近的一端开始编号。如：甲醛的分子式为，结构式为，结构简式为；乙醛的分子式为，结构式为，结构简式为，官能团，乙醛可以看作是由-CH3与-CHO相互连接而构成的化合物，因此CH3CHO中有种氢原子，其核磁共振氢谱中有个吸收峰，峰面积之比为。CH3-CH-CHO的名称为。二．常见的醛及物理性质1.甲醛是一种色、有气味的体，溶于水，其水溶液(又称)具有、等性能。特别提醒甲醛是烃的含氧衍生物中唯一常温下为气体的有机物，此知识在有机推断题中有重要作用。2.乙醛是色、具有气味的体，密度比水，沸点是20.8℃，挥发，燃烧，跟水、乙醇等互溶。三．化学性质(以乙醛为例代表物来学习)1.氧化反应:⑴乙醛与银氨溶液的反应实验步骤:第一步,制取银氨溶液:如图所示,在洁净的试管里加入1ml2％AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2％的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,这时得到的溶液叫银氨溶液.第二步,在银氨溶液中再滴入3滴乙醛溶液,振荡后把试管放在热水浴中温热,记录实验现象。实验现象：滴加氨水，先出现后，水浴加热一段时间后，试管内壁附上了一层光亮如镜的金属。实验结论：化合态银被，乙醛被。由于生成的银附着在试管壁上形成银镜，所以该反应又叫。化学方程式：制取银氨溶液：乙醛与银氨溶液的反应：（记住：此反应中醛基和氢氧化二氨合银或醛基和Ag的物质的量比关系是1︰2，从而可根据Ag的质量来计算醛基的数目）注意事项：①试管内壁必须光滑、洁净。（否则会生成黑色疏松的银沉淀而不是光亮的银CH3镜）②不可直接加热，应使用水浴加热。（水浴使试管均匀受热，便于产生银镜）③加热过程中不可振荡或振动试管。（否则不利于银镜的产生）④实验中所用的银氨溶液应现配现用,并且滴加氨水至沉淀恰好溶解即可,要防止过量（银氨溶液不可久置，否则会生成易爆炸物质——氮化银,该物质哪怕用玻璃棒刮也会引起爆炸）⑤反应需在强碱性环境下进行。(酸会破坏[Ag(NH3)2]+)⑥乙醛的用量不宜太多。⑦实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗而除去。[实验思考]想一想,该实验有何实际应用之处?答:该实验可用于的定性和定量检测,在工业上也可用来或制。⑵乙醛与新制Cu(OH)2的反应实验步骤:第一步：配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡。离子反应：第二步：乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。实验现象:加入2%CuSO4溶液后溶液中产生，加入乙醛并加热至沸腾后色沉淀又变为色沉淀。实验结论:在加热的条件下，乙醛能与新制Cu(OH)2发生氧化反应，乙醛被Cu(OH)2被。化学方程式：【达标训练】1．（A级）乙醛和新制氢氧化铜反应的实验中关键的操作是（）：A、氢氧化铜要过量B、氢氧化钠溶液要过量C、硫酸铜溶液要过量D、使溶液的PH<72．(B级)下列关于醛的说法中...