第二节水的电离和溶液的pH(第1课时)【学习目标】知识与技能:理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积;使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法:通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识;通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观:通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系;由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。【知识回顾】写出以下物质在水中的电离方程式:HCl___________________________;CH3COOH__________________________;NaOH_________________________;H2O___________________________。【学习过程】一、水的电离精确实验证明,水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离。1.水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为:H2OH++OH—[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同?不同点:___________________________________________相同点:___________________________________________水的电离常数:K=__________________________即:c(H+)·c(OH-)=____________2.水的离子积定义:Kw=c(H+)·c(OH-)已知在25℃时,水中的H+浓度与OH-浓度均为1×10-7mol/L。所以在25℃时,Kw=_______________________。由于电离过程_____热,因此当温度升高时,Kw_____。如:1000C时,Kw=1×10-12[思考]常温,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,c(H+)和c(OH—)乘积总是一个常数——1×10-14,请考虑一下,当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时,c(H+)和c(OH—)如何变化?二、常温条件,溶液的酸碱性和pH:溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系:电解质溶液对水电离平衡的影响c(H+)(mol/L)c(OH-)(mol/L)大小比较水的离子积溶液酸碱性纯水盐酸氢氧化钠结论:中性溶液________________________________酸性溶液________________________________碱性溶液________________________________注:①水中加酸或碱均_______水的电离,但_________________________总是相等。②任何电解质溶液中,H+与OH-总是共存,c(H+)与c(OH-)此消彼长,且______________________不变。溶液的pH:⑴定义:______________________⑵溶液的酸碱性与pH的关系:中性溶液_______________________________酸性溶液_______________________________碱性溶液_______________________________c(H+)、pH、溶液酸碱性的关系c(H++)10010-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-1234567891011121314pH01234567891011121314酸碱性中性酸性增强碱性增强⑶溶液pH的测定方法:①酸碱指示剂法说明:常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的石蕊<5红色5-8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1-4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8-10浅红色>10红色②pH试纸法使用方法:_______________________________________________________________________③pH计法关于pH相同的酸(对于强酸和弱酸)⑴溶液中c(H+)________(填“相等”或“不等”)。⑵溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸_______弱酸(填“>”或“<”)。⑶耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量的大小关系是______________________________。⑷稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶质的浓度均变为原来的_______;强酸中c(H+)_____(填“大于”、“小于”、“等于”)原来的______,弱酸中c(H+)_______原来的______,故稀释后弱酸酸性_____于强酸,pH弱酸_____pH强酸。4、有关pH的计算:⑴单一溶液的PH计算①分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH。②求将pH=4的H2SO4溶液稀释100倍、10000倍后的溶液的pH。③求将pH=10的Ba(OH)2溶液稀释100倍、10000倍后的溶液的pH。⑵酸碱混合溶液的pH计算①将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的pH。②将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH。③将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的pH。④将pH=4的H2SO4溶...