第二节水的电离和溶液的pH（第1课时）【学习目标】知识与技能：理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法：通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识；通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观：通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系；由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。【知识回顾】写出以下物质在水中的电离方程式：HCl___________________________；CH3COOH__________________________；NaOH_________________________；H2O___________________________。【学习过程】一、水的电离精确实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离。1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：___________________________________________相同点：___________________________________________水的电离常数：K=__________________________即：c(H+)·c(OH-)=____________2．水的离子积定义：Kw=c(H+)·c(OH-)已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L。所以在25℃时，Kw=_______________________。由于电离过程_____热，因此当温度升高时，Kw_____。如：1000C时，Kw=1×10-12[思考]常温，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，c(H+)和c(OH—)乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c(H+)和c(OH—)如何变化？二、常温条件，溶液的酸碱性和pH：溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系：电解质溶液对水电离平衡的影响c(H+)（mol/L）c(OH-)（mol/L）大小比较水的离子积溶液酸碱性纯水盐酸氢氧化钠结论：中性溶液________________________________酸性溶液________________________________碱性溶液________________________________注：①水中加酸或碱均_______水的电离，但_________________________总是相等。②任何电解质溶液中，H+与OH-总是共存，c(H+)与c(OH-)此消彼长，且______________________不变。溶液的pH：⑴定义：______________________⑵溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液_______________________________酸性溶液_______________________________碱性溶液_______________________________c(H＋)、pH、溶液酸碱性的关系c(H＋+)10010-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-10-1234567891011121314pH01234567891011121314酸碱性中性酸性增强碱性增强⑶溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的pH变色范围指示剂变色范围的石蕊<5红色5－8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1－4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色②pH试纸法使用方法：_______________________________________________________________________③pH计法关于pH相同的酸（对于强酸和弱酸）⑴溶液中c(H+)________（填“相等”或“不等”）。⑵溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸_______弱酸（填“>”或“<”）。⑶耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量的大小关系是______________________________。⑷稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶质的浓度均变为原来的_______；强酸中c(H+)_____（填“大于”、“小于”、“等于”）原来的______，弱酸中c(H+)_______原来的______，故稀释后弱酸酸性_____于强酸，pH弱酸_____pH强酸。4、有关pH的计算：⑴单一溶液的PH计算①分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH。②求将pH=4的H2SO4溶液稀释100倍、10000倍后的溶液的pH。③求将pH=10的Ba(OH)2溶液稀释100倍、10000倍后的溶液的pH。⑵酸碱混合溶液的pH计算①将pH=2的H2SO4溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。②将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH。③将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH。④将pH=4的H2SO4溶...
