江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（1）学案一．学习目标1．掌握热化学方程式的意义并会正确书写。2．理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。3．了解常见能量转化的形式。二．学习过程一、化学反应的焓变1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有时，所或的热量称为化学反应的反应热。2．化学反应中有能量变化的本质原因是和。3．在的条件下，化学反应过程中或的热量称为反应的，用表示，单位常采用。4．在化学反应中能量变化通常以等形式表现。吸收热量的反应称为反应，其△H0；放出热量的反应称为反应，其△H0。5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。二、热化学方程式阅读教材简要总结书写热化学方程式应注意的问题：标明物质状态：．热化学方程式中计量数的意义及其与△H的关系：三．合作交流典型例题1.下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)△H=26kJ．mol-l的叙述中，正确的是()A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量典型例题2.某些化学键的键能如下表(kJ．mol-l):键H—HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436193151243431299356(1)1molH2在1molCl2中燃烧，放出热量kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是。a.Cl2>Br2>12b.I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热____五．随堂练习1．已知某反应的焓变△H小于0，则下列叙述正确的是()A.该反应一定是放热反应B．该反应一定是吸热反应C．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量2．下列热化学方程式书写正确的是()A.2S02+02=2S03△H=-196.6kJ.mol-lB．H2(g)+02(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ．mol-1C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJD.C(s)+02(g)=C02(g)△H=+393.5kJ．mol-13.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=-2bkJ．mol-lB.C2H2(g)+02(g)=2C02(g)+H20(1)△H=2bkJ．mol-lC.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=-4bkJ．mol-lD.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)△H=bkJ．mol-l4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量()②lmolCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和C原予形成1molHC1分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ．mol-1。C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体；反应的△H=-183kJ．mol-lD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ．mol-l
