高三化学复习《分子的结构与性质》学案【学习目标】1、掌握离子化合物和共价化合物的区别、共价键及其分类。2、理解价层电子对互斥模型，学会使用杂化轨道理论解释分子结构3、可以书写等电子体【学习过程】一、离子化合物和共价化合物的区别离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念含有离子键的化合物叫离子化合物以共用电子对形成的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素表示方法电子式：形成过程：电子式：形成过程：二、共价键及其分类1、按成键方式分：σ键和Π键σ键：对于含有未成对的s电子或p电子的原子，它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。Π键：当两个p轨道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价键，叫做Π键。Π键的原子轨道重叠程度不如σ键大，所以Π键不如σ键牢固。2、按成键的共用电子对情况可分为：单键、双键、三键、配位键单键一般是σ键，以共价键结合的两个原子间只能有__个σ键。双键是由__个σ键和__个Π键组成的。三键中有__个σ键和__个Π键组成的。而配位键是一种特殊的共价键，如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。3、按成键原子的电负性差异可分为极性键和非极性键(1)、极性键：由不同原子形成的共价键。(2)、非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈___。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。三、键参数—键能、键长与键角四、价层电子对互斥模型价电子对数计算方法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定n=计算时应注意：(1)氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它所提供所有的6个价电子.(2)如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43-中P原子价层电子数就加上3，而NH4＋中N原子的价层电子数应减去1.(3)如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对来看待.五、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。2、ABm杂化类型的判断3、杂化与分子空间构型的关系六、分子的极性1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。2、一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。七、等电子原理等电子原理：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、C22-、CN-直线型三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2直线型三原子18电子的等电子体NO2-、O3、SO2V型四原子24电子的等电子体NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四个σ键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六个σ键，正八面体
