山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 铝及其化合物学案 鲁科版选修4VIP免费

山东省泰安市肥城市第三中学高中化学铝及其化合物学案鲁科版选修4学习目标：1、通过学习掌握铝的性质及其用途。2、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。3、通过小组合作学习，培养自己的学习兴趣，激发自己的激情学习重点：铝及其化合物的性质学习难点：铝及其化合物的性质回顾﹒预习一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________1、与非金属单质的反应①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。与氧气在高温下的反应：__②与氯气化合：___2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修1》P117）时的反应：___3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____K注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。]6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：[3、Al(OH)3的制备：注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中4、不稳定性（受热易分解）：______、四、(1)明矾的化学式为：_______，它是_____色晶体，____溶于水，水溶液pH______7(填“<”、“>”或“＝”)。(2)明矾可以净水，其净水的原因是：___________________表面积较大，能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来。4、合金合金的特点自主﹒合作﹒探究探究题一、如何用AlCl3制备氢氧化铝？探究题二、如何用Na[Al(OH）4]制备氢氧化铝？探究题三、如何鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液?当堂达标_1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）要求：科学、系统、目的性强A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠4．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸5．明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出SOB．明矾中含有多种阳离子C．明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体D．明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀6．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料[D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH8．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水9．在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是()A．Na＋、Ag＋、Al3＋B．Ba2＋、Ag＋、Mg2＋C．Al3＋、Fe3＋、Mg2＋D．Mg2＋、Al3＋、Ag＋10、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al...