课时26（学生）铁、铜的获取及应用VIP免费

高三化学学科一体化教学案编写人景均编号26课时课时26—铁、铜的获取及应用.专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．掌握铁的氧化物的性质。2．掌握铁的氢氧化物的性质和制备。3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算。培养分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。二、知识结构：铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称颜色状态溶解性铁的化合价与H+反应与稀HNO3反应与CO或H2反应铝热反应[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系[思考](a)配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用分别、。(b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？(c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？(d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。正极：、负极：总反应：.Fe(OH)2的氧化：总结：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。三、课堂笔记：考点3：铁的氧化物和氢氧化物[例1]将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应容器中混合隔绝空气加强热,可能发生的化学反应有：①②③④(1)若n＜1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是(2)若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是(3)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。(4)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为。[感悟]：[例2]现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩，在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是？物质的量有？(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围为。(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。[感悟]：四、疑难问题：1．2．五、作业练习：1．将FeCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是()A．FeCl3B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．FeCl3和Fe2O32．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)34．向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是()A．Fe2O3B．FeCl3C．FeCl3和Br2D．Fe(OH)35．由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是()A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1∶2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多6．按下列过程，最终能够实现的是()A．FeFeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3晶...