一、学习目标湖南省株洲市第四中学高一化学第二节离子反应导学案1二、1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观二、重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念三、问题导引1.在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。2.Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么3.电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？4.电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？四、学习过程（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质和非电解质：电解质：在或下能够导电的化合物。非电解质：无论是和是熔化状态下都不导电的化合物。思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？CO2、SO3、NH3是电解质吗？注意:1）电解质和非电解质都是指，应为纯净物,和既不是电解质也不非电解质。2）电解质是指在一定条件下，自身能够电离的化合物。3)电解质溶液的特点：⑴导电性(存在自由移动的离子)⑵电中性(电荷守恒)（选学）思考：1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、强、弱电解质的本质区别是什么？3、弱电解质的导电能力是否一定差？注意：1、强电解质和弱电解质都属于质。对电解质在水溶液里是否完全（全部）电离为标准划分，分为强电解质和弱电解质。2、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。3、电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液强。2、电离（1）电离的定义：物质溶解于水，离解成自由移动的阴、阳离子的过程（2）电离发生的条件（3）电离的结果：（4）电离方程式：3、电离方程式的书写注意事项：（1）左边写，表示物质还未电离，右边写阴、阳离子符号，离子符号之间用连接，表示物质电离所产生的离子。（2）电离过程中，原子团一般。（3）离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的。（4）遵循三个原则：①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②守恒，即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等；③恒，即左右两边的正负电荷总数相等，溶液对外不显电性。4、从电离的角度概括酸、碱、盐的本质⑴.酸：电离时产生的全部是的化合物⑵.碱：电离时产生的全部是的化合物⑶.盐：电离时，生成子(或铵根离子)和的化合物五、典题训练一..酸、碱、盐在水溶液中的电离1.Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？①固体__________②水溶液(Cu除外)_______③熔化_________2.HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？①液态(纯净物)___________②水溶液_____________3.今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液①写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________六、归纳小结与反思七、当堂检测1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是()A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖4、在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO35.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.蔗糖6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和...
