高一化学选修3第一章参考答案第一节原子结构：(第一课时)课前预习：1、能层；2n2；能级；s、p、d、f。2、越低；逐渐增大学习过程：[案例练习]1、A、D2、C.3、（1）1s〈3d(2)3s〈3p〈3d(3)2p〈3p〈4p4、（1）N1s22s22p3（2）Ne1s22s22p6（3）29Cu1s22s22p63s23p104s1（4）Ca1s22s22p63s23p64s2[课后作业]1、D2、（1）E4S〉E3S〉E2S〉E1S（2）E4f〉E3d〉E3S〉E2P3、AB4、11号：1s22s22p63s116号：1s22s22p63s23p435号：1s22s22p63s23p104s24p5第一节原子结构：(第二课时)课前预习：1、电子云：电子在原子核外出现的概率密度2、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图；球；纺锤；px、py、pz3、洪特规则学习过程〖练习〗(1）能量；2n2;;2（2）原子核外电子层数；以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍[重点难点]一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则〖练习〗5号：1s22s22p16号：1s22s22p27号：1s22s22p38号：1s22s22p49号：1s22s22p5【案例练习】1、C2、C3、⑴球形、1、纺锤、3⑵与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。【课后作业】1、4，2、3、52、D第一节原子结构：(第三课时)课前预习：1、基态2、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。3、吸收光或发射光的波长和频率（也可参照课本上的）学习过程【案例练习】1、BC2、BD3、AC【课后作业】1、B2、1s2s2p3s3p4；硫第二节原子结构与元素的性质(第一课时)课前预习：1、具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个个横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行2、元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，原子半径;元素的金属性,非金属性;元素的电离能;元素的电负性学习过程【案例练习】1、1)ns,IA、IIA2)np,IIIA-VIIA以及03)(n-1)d,IA、IIA4)ns,IB-IIB5)镧系和锕系2、D3、BD【课后作业】原子序数电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p3第三周期非金属H3PO4酸性PH3VA族161s22s22p63s23p4第三周期VIA族非金属H2SO4酸性H2S71s22s22p3第二周期VA族非金属HNO3酸性NH3第二节原子结构与元素的性质(第二课时)课前预习：1、失去一个电子所需要的最低能量，I，Kj．mol-1，气态电中性基态原子失去一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需的最低能量2、越容易失去电子，在气态时该原子越难失去电子，增大，逐渐减小。学习过程【案例练习】1、AD2、C3、C【课后作业】（1）╳（2）√（3）√（4）√（5）╳（6）╳（7）╳（8）╳（9）╳（10）╳2、从表中可以看出钠的第一电离能较小而第二电离能突跃的上升,表明钠易失去一个电子,失去一个电子后钠离子达到8电子稳定结构,不易再失去第二个电子而形成Na2+;而镁的第一、二电离能均较低,第三电离能突跃地升高,说明镁易失去2个电子,镁失2个电子后达到8电子稳定结构,第三个电子难失去,所以Mg容易形成Mg2+而不容易形成Mg3+第二节原子结构与元素的性质(第三课时)课前预习：1、原子中用于形成化学键的电子；不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。2、金属，非金属,有金属,非金属【案例练习】1、A2、C3、C【课后作业】1、BC2、D3、D．第一章《原子结构与性质》复习⑴碱金属,ns1;稀有气体,ns2np6⑵能层数⑶原子轨道,见课本,该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数二、元素周期律元素的,原子序数,1、Z、能层数、增大、减小2、⑴能量、I、kJ/mol、+1、I1⑵+1，I1⑶失去失去金属⑷增大、碱金属、稀有气体、减小3、电负性.⑴吸引⑵增大；减小⑶<1.8、>1.8、>1.7、<1.7【案例练习】1、A2、A3、A4、B5、CO2；SO2【课后作业】（1）Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar,Ar（2）NaOH；（3）K>Na>Mg；（4）H2O,2H2O+Na=NaOH+H2↑,>；（5）NaBr；（6）182、X在第二周期VIA族,Y在第三周期VIA族;SO2和SO3第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、选择题1、C2、D...
