海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：金属的化学性质【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【学习难点】实验设计--铁与水蒸气的反应【课堂学习】写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式一、金属与酸的反应金属活动性顺序表中__________________的金属和酸反应生成_______________.［经典回顾］在前面的学习中,我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填下表：反应实验现象化学方程式镁在稀盐酸中反应［思维拓展］铝、铁、铜和盐酸(或硫酸)的反应如何呢？金属实验现象化学方程式盐酸硫酸盐酸硫酸铝铁铜［引导分析］从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上__________比____________活泼．从反应现象的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快,铁反应比较慢,说明活泼性上__________比____________活泼．二、金属与盐溶液的反应活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应,硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金属离子,锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢?实验现象化学方程式锌浸入硫酸铜溶液中锌浸入硝酸银溶液中锌浸入氯化钠溶液中铁浸入硫酸铜溶液中铁浸入硝酸银溶液中铁浸入氯化钠溶液中铜浸入硝酸银溶液中铜浸入氯化钠溶液中［引导分析］锌、铁能从硫酸铜、硝酸银溶液中置换出__________,铜只能置换出_________,而锌、铁、铜都不能把氯化钠中的__________置换出来,由此可见,位置在__________的金属可以把位于___________的金属从它的_________中置换出来.三、金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】①钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放回原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。反应方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。互动探究【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？【讨论得出结论】实验装置应包括、、。【学生活动】学生展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。【展示评价】讨论实验方案，挑出一套比较规范且操作简单的设计。【结论】选择套装置比较合适。【学生讨论】其他方案存在什么问题？【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？课堂小结金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。M...
