河北省隆化存瑞中学高中化学 第4课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第4课时溶液的配制及分析【学习目标】1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算课前预习一、质量分数和物质的量浓度的转化例题1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/ml，求其物质的量浓度方法一：方法二：对于溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:你可以利用上述公式，求算一下H2SO4溶液物质的量浓度，看结果是否一致？哪一种计算方法简单？课堂练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。2.现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？一、溶液加水稀释问题：1.溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？2．例题3：配制360mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是多少？试一试：在50g含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。三、不同浓度的溶液稀释混合问题例题1．0.5L1mol·L－1的FeCl3溶液与0.3L1mol·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)例题2.将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？课下作业1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为()A.0.21mol/LB.0.56mol/LC.0.42mol/LD.0.26mol/L2.已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3.某Al2(SO4)3溶液VmL中含有agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度为（）A.125a/54Vmol·L-1B.125a/36Vmol·L-1C.125a/18Vmol·L-1D.125a/Vmol·L-14.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算5．某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？7.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600g溶于水配制成1L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？9.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？10．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度（2）在1000g水中溶解多少molNaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？今天这节课今天这节课你学到了什么？举例说明；还有什么不懂？你还想知道什么？