江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第四十讲 化学平衡常数及化学平衡计算学案+课时作业VIP免费

第四十讲化学平衡常数及化学平衡计算(两课时)【考试说明】1、理解化学平衡常数的含义，2、能用化学平衡常数计算反应物的转化率。【教学设计】一、化学平衡常数（一）化学平衡常数的理解1、化学平衡常数定义：2、平衡常数的数学表达式及单位：如对于达到平衡的一般可逆反应：aA+bBpC+qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)化学平衡常数：K=[思考与交流]K值的大小说明了什么?化学平衡常数与哪些因素有关？3、K值的大小意义：4、影响化学平衡常数的因素：（二）化学平衡常数的应用及计算1、利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡的影响。【例1】A、B、C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。2、利用平衡常数解释压强改变对化学平衡的影响【例2】在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?3、利用平衡常数判断反应的热效应和比较反应速率及求解转化率（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为热反应【例3】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为,H2的转化率为.二、化学平衡的相关计算：1、计算步骤：建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。例如以下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的物质的量变化为mxmol。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量（mol）：变化量（mol）：平衡量（mol）：2、计算类型1）、转化率的计算：2）、各组分的体积分数或物质的量分数的计算：3）、气体平均相对分子质量（或平均摩尔质量）的计算：3、计算方法（三步曲）：一般三步曲与差量法，常用关系与定律（阿氏定律及推论）【例4】在3L的密闭容器中，1molN2和3molH2在一定条件下反应，2s后反应达到平衡，测得平衡混合气为3.4mol。下列计算结果正确的是（）A、混合气体物质的量之比为n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2B、N2的转化率为30%C、NH3的体积分数为15%D、2s内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为1.5mol·L—1·s—1感悟高考：（09年海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【教学反思】第四十讲化学平衡常数及化学平衡计算(课时作业)1．（09年广东）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比2．（08年山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反...