第24讲：离子共存及离子推断(两课时)一、考试说明：1、了解离子反应发生的条件，判断溶液中离子能否共存；2、根据离子间反应的特点，推断溶液中离子的存在。二、教学设计：1、离子共存问题如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件,则发生离子反应而不能(大量)共存,反之则能共存.离子不能共存的常见实例有：不能大量共存的原因常见实例(1)结合成难溶物或微溶物如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等共存Ag+不能与Cl―、Br―、I―共存(详见课本溶解性表)(2)生成挥发性物质如CO32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存(3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱)H+与OH－结合成水H+与PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸OH－与酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－与NH4+结合成NH3·H2O(4)发生氧化还原反应MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。(5)能结合成络合物如Fe3+与SCN―不能共存(6)发生双水解反应Fe3+、Al3+与AlO2―、S2–、CO32–、C6H5-O―不能共存例题1：下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、C.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ例题2：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+例题3：若溶液中由水电离产生的（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH＋4SO42－NO3－例题4：下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol·L－1时，有气体产生；而当溶液中C(H+)=10-13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-思考与交流：从以上四个例题的解答中，你认为在解答离子共存问题时，应遵循的基本步骤是什么？2、离子推断这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。在具体推断过程中，要注意以下几点：（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。例题5：某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+B、此溶液中可能有AlO2-、CO32-、C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+D、此溶液中可能有S2-、NO3-例题6：某溶液可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)①该溶液中一定存在的离子是；②可能存在的离子是；③一定不存在的离子的是。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是。三、感悟高考：1、（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．C...
