高中化学新人教选修2 金属材料 学案VIP免费

金属材料学案教学目标：1、举例说明金属材料的特点，了解有关的生产原理。2、举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。3、讨论社会发展和科技进步对材料的要求，认识化学对材料科学发展的促进作用。4、收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向。教学重点、难点：了解有关炼铁、钢及铝的冶炼化学原理；了解金属防腐蚀的一般方法和原理。探究建议：1、就近参观金属材料的生产、加工企业（或者观看有关影像），收集有关资料，撰写有关科学小品。2、实验：电路板的化学刻蚀。3、观看影像或参观：金属的电镀等。课时划分：两课时教学过程第一课时[课堂练习]一、选择题1.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是A.除氧化B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁2.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④3.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.4、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2B．氨气—氧化炉—N2、H2C．炼钢—转炉—Fe2O3、COD．硫酸—合成塔—SO2、SO35.电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移A.3molB.1molC.0.1molD.2mol6.下列说法中，正确的是A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素7.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜二、填空题8.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是.①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O49.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是，冶炼金属铁采用的方法是，冶炼金属钠采用的方法是.这些方法的实质是.10.写出下列冶炼金属的化学反应方程式：(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.11.阅读下面材料，并回答问题.铝可以从铝土矿中获取.铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源.假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右.由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的.但废物回收仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离，回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等.(已知1mol电子电量约为105C)(1)试说明回收铝的过程中存在的困难(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?答：(3)常温下，SiO2与强碱或强酸是很难反应的.现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的Al2O3.试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案.用化学方程式表示.(4)假定用6V直流电源供电进行电解，制2.7吨Al需要多少KJ的电能?(5)在1.01×105Pa,27℃时，每生产1molAl，理论上在阳极生成氧气的体积为多少升?三、实验题12、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。（4）实验：（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________。四、计算题13、将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L－1NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V＝160m...